【題目】下列能說明苯酚是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B. 苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D. 將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁

【答案】D

【解析】

A、苯酚遇FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)63-+6H+,溶液變紫色是由于生成了難電離的[Fe(C6H5O)6]3-所致,與酸性無關(guān),選項(xiàng)A錯誤;B、能與NaOH溶液反應(yīng)只能說明苯酚具有酸性,但無法證明酸性的強(qiáng)弱,選項(xiàng)B錯誤;C、苯酚屬于弱電解質(zhì),電離能力的大小與溶解度無關(guān),選項(xiàng)C錯誤;D、電離出H+的能力H2CO3>HCO3-,因而將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁,是發(fā)生反應(yīng):,H2CO3是弱酸,根據(jù)“由強(qiáng)到弱”規(guī)律即可證明的酸性很弱,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素,W原子的質(zhì)子數(shù)等于YZ原子的最外層電子數(shù)之和。YX形成的分子中有3個共價鍵,該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試判斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號為X________,Z________。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。

(3)①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學(xué)式)。

②該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為_______。

③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。

A.只含離子鍵 B.只含共價鍵 C.既含離子鍵又含共價鍵

XW形成的化合物與水反應(yīng)生成X2,其中水作________(氧化劑還原劑”)。

(4)用電子式表示化合物W2Z的形成過程:______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某細(xì)胞中的含水量為:自由水結(jié)合水=90∶10,在水分總量不變的情況下,適當(dāng)提高溫度,則兩種水的含量比值的變化是

A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A + B 3C + 4D 反應(yīng)中(各物質(zhì)均為氣體),表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)= 0.5 mol·L1·s1

B. v(B)= 0.3 mol·L1·s1

C. v(C)= 0.8 mol·L1·s1

D. v(D)= 30 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,XY、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;

2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為__________;

3)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_________

4)將a mol Xb mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:nX=nY=2nZ),則原混合氣體中ab=___________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

1)一定能證明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

2)一定能證明A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL,需莫爾鹽21.4

B. 可與含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存

C. 加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng):2Ba2++2SO42-+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2

D. 取樣,加入濃NaOH溶液并加熱,生成能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,證明含NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2000多年前,希臘生理學(xué)家和醫(yī)學(xué)家希波克拉底發(fā)現(xiàn),楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質(zhì)。1800年,人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸()。1853年,德國化學(xué)家柯爾柏合成了水楊酸,并于1859年實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)。水楊酸雖然解熱和鎮(zhèn)痛效果很好,但由于酚羥基的存在,對腸道和胃粘膜有強(qiáng)烈的刺激,易引發(fā)嘔吐和胃出血,而且味道令人生厭。1898年,德國化學(xué)家霍夫曼利用反應(yīng):

制得乙酰水楊酸(阿司匹林),改善了水楊酸的療效。1899年,由德國拜爾公司開始生產(chǎn),并應(yīng)用于臨床,是第一種重要的人工合成藥物。現(xiàn)代醫(yī)藥發(fā)展方向之一是合成藥物長效化和低毒化,其有效途徑是低分子藥物高分子化,如:可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年,科學(xué)家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上,制成緩釋長效阿司匹林(),用于關(guān)節(jié)炎和冠心病的輔助治療。緩釋長效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分,在腸胃中水解變?yōu)榘⑺酒チ,緩釋長效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮(zhèn)痛藥物重新煥發(fā)了“青春”。

根據(jù)上述材料,結(jié)合所學(xué)知識,回答以下問題。

(1)水楊酸具有________________的作用。

(2)霍夫曼制取阿司匹林的反應(yīng)類型是________

(3)在霍夫曼制取阿司匹林的反應(yīng)中,可用于檢驗(yàn)水楊酸是否完全反應(yīng)的試劑是________

(4)寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學(xué)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是

A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙

C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙

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