Question

（14分）亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出ANClO2.3H2O

②

（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為________。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2若用二氧化氯和濃鹽酸反應制取Cl2，當生成5molCl2 時，通過還原反應制得氯氣的質(zhì)量為________g。

（2）從濾液中得到NaClO2.3H2O晶體的所需操作依次是________（填寫序號）。

a．蒸餾

b．灼燒

c．過濾

d．冷卻結(jié)晶

e．加熱蒸發(fā)

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為_________（用化學式表示）；

體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2＋ 、Fe2＋ 、Pb2＋離子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為l0 mol/L），此時體系中的S2－的濃度為____________.

Answer 1

（1）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2↑+2H2O；71；

（2）edc

（3）①Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2；前者大；②CuS；6.3×10-13mol/L

【解析】

試題分析：（1）吸收塔內(nèi)的物質(zhì)為ClO2、NaOH、H2O2，發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO2-+O2↑+2H2O；用二氧化氯和濃鹽酸反應制取Cl2，方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，當生成5molCl2時，被還原的Cl2為1mol，質(zhì)量為71g；

（2）制備晶體需要經(jīng)過的操作依次是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等；

（3）①由題中所給數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，形成鹽后，均為強堿弱酸鹽，酸性越弱，鹽溶液的堿性越強，pH越大，故有Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2（3）；物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液，由于CN-會發(fā)生水解，濃度會減小，故兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)NaF>NaCN；②等濃度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是Ksp最小的，即為CuS；當最后一種離子沉淀完全時，有Ksp(FeS)=6.3×10-18=c(Fe2+)c(S2-)=10-5c(S2-)，解得

c(S2-)==6.3×10-13mol/L。

考點：氧化還原反應的基本計算，溶度積的相關(guān)計算

考點分析： 考點1：物質(zhì)的分離、除雜和提純 考點2：物質(zhì)的檢驗和鑒別 考點3：化學與技術(shù) 試題屬性

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