【題目】某溫度下,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在一恒容密閉容器內(nèi)建立平衡,現(xiàn)向容器內(nèi)再通入一定量純凈的NO2氣體,則建立新平衡后c(NO2)/c(N2O4)的變化趨勢(shì)是

A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法確定

【答案】B

【解析】某溫度下,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在一恒容密閉容器內(nèi)建立平衡,現(xiàn)向容器內(nèi)再通入一定量純凈的NO2氣體,若新平衡與原平衡等效,則c(NO2)/c(N2O4)的值與原平衡時(shí)相等,因?yàn)樵摲磻?yīng)正向氣體分子數(shù)減小,所以增大壓強(qiáng)平衡有利于平衡正向移動(dòng),則恒溫恒容時(shí)再通入一定量純凈的NO2氣體,達(dá)到的新平衡與原平衡不等效,NO2反應(yīng)程度增大,因此c(NO2)/c(N2O4)的值減小,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. SO2 B. MgO C. H2SO4 D. NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,試管中盛有的水含幾滴酚酞,氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒,U形管中注有淺紅色的水,將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中,將發(fā)生的現(xiàn)象預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是

A. 氣球a被吹大 B. 試管內(nèi)溶液先變紅后褪色

C. U形管內(nèi)紅色退去 D. U形管水位d>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我們的生活離不開鐵元素。從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填化學(xué)式)。

(2)現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。

已知:3FeO(s)+CO2(g) Fe3O4(s)+CO(g)△H1═ —19.3kJmol1

Fe3O4(s)+H2(g)3FeO(s)+H2O(g)△H2═+57.2kJmol1

C(s)+CO2(g)2CO(g)△H3═ +172.4kJmol1

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H═_____________ 。

整個(gè)過程與溫度密切相關(guān),當(dāng)溫度低于570℃時(shí),Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。下圖表示其他條件一定時(shí),Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

i.反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H______0(填“>”、“<”“=”),理由是______。

ii.在低于570℃的某溫度時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),增加CO濃度,C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“減小”“不變”)。

(3)①18世紀(jì)有一個(gè)名叫狄斯巴赫的德國(guó)人,他是制造和使用涂料的工人,因此對(duì)各種有顏色的物質(zhì)都感興趣。他實(shí)驗(yàn)合成出古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)。他的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為______。

利用普魯士藍(lán)合成原理也可以用于檢測(cè)食品中CN,通過試紙變藍(lán)與否則證明食品中含有CN檢測(cè)過程方案如下:

FeSO4堿性試紙用于檢測(cè)HCN的工作原理為__________________________。

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【題目】完成下列方程式:

(1)溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液共熱________________________________。

(2)乙醛與新制的銀氨溶液水浴加熱________________________________

(3)纖維素在酸或酶的作用下水解__________________________________。

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【題目】(1)①相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________;

②氧原子的個(gè)數(shù)之比為________

(2)12.4 g Na2R含Na0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為________

(3)相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體C,則C的化學(xué)式為__________________(用A、B表示),推斷中用到的原理理論是:______________________。

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【題目】中國(guó)首臺(tái)靜默移動(dòng)發(fā)電站MFC30 正式問世,MFC30 是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)。已知甲醇制氫方式主要有以下三種:

方法Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol

方法Ⅱ甲醇氧化重整制氫: CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol

方法Ⅲ甲醇分解制氫:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

(1)已知CO 的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol,請(qǐng)結(jié)合方法Ⅱ的熱化學(xué)方程式計(jì)算△H3=__________,該反應(yīng)在_________條件(“高溫”,“低溫”或“任意溫度”下自發(fā)進(jìn)行。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬方法Ⅰ制氫,當(dāng)合成氣組成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1時(shí),體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。

①溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為______________________;

②圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是___________________,理由是_________________________________。

(3)方法Ⅲ制H2的能量變化曲線如圖乙所示。圖中由曲線a變化到曲線b應(yīng)采取的措施是_____________________。恒溫恒容時(shí),下列選項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(CO)=2v(H2) b.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變

c.H2的濃度保持不變 d. △H不再改變

(4)甲醇會(huì)對(duì)水質(zhì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)方法可以消除這種污染,原理是在通電的條件下將酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。請(qǐng)寫出Co3+去除甲醇的離子方程式______________________________

(5)MFC30 燃料電池是以氫氣為燃料、熔融Li2CO3與K2CO3混合物為電解質(zhì)的高溫型燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式就是其分子式

B. 質(zhì)譜法可以測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

C. 從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息

D. 1H核磁共振譜圖可以推知該有機(jī)物分子有幾種不同類型氫原子及其數(shù)目

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【題目】室溫下,將100 mLNaOHBa(OH)2混合堿溶液分成兩等份,一份加入過量的Na2SO4溶液,充分反應(yīng)后得到沉淀2.33 g;另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(OH-)0.3 mol/L(此時(shí)溶液的體積為100 mL),試計(jì)算:

1原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________

2原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是___________。

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