將足量BaCO3分別加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液，請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="qozirwf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：BaCO3溶液存在BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），根據(jù)物質(zhì)中的離子對(duì)碳酸鋇的溶解是促進(jìn)還是抑制來(lái)分析Ba2+的濃度，以此解答．
解答：
解：①BaCO3加入30mL水中，充分溶解至溶液飽和存在：BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），則溶液中存在一定濃度的Ba2+，但濃度較小；
②將足量BaCO3加入10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度較①�。�
③將足量BaCO3加入50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大，
各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲冢?br />故答案為：③＞①＞②．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，注意把握難容電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)，題目難度不大，側(cè)重于平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫(yī)療、照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下，
請(qǐng)回答問(wèn)題：
已知：NaI易被空氣氧化；反應(yīng)②為：3Fe+IO
3-+3H
2O→3Fe （OH）
2↓+I
-（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒Fe（OH）
2主要在
進(jìn)行（填儀器名稱）；灼燒后的副產(chǎn)品是
（寫化學(xué)式）．
（2）判斷①中碘單質(zhì)是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
；
（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是
．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol?L
-1AgNO
3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO
3溶液體積的平均值為19.00mL．
①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有
．
②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
．
③若測(cè)定結(jié)果偏低，試分析可能的原因（任寫兩條）：
、
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
海洋是巨大的資源寶庫(kù)，請(qǐng)結(jié)合氯堿工業(yè)，鎂工業(yè)，溴工業(yè)流程圖，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱
，操作Ⅱ的名稱
，操作Ⅲ的名稱
；
（2）由物質(zhì)A制備鎂的化學(xué)方程式為
，氯堿工業(yè)中生成的物質(zhì)C的化學(xué)式
，生成物質(zhì)D的電極反應(yīng)式為
；
（3）步驟1、步驟2能否互換？
，其原因是
；
（4）已知常溫時(shí)Mg（OH）
2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10
-11，為使粗鹽水中c（Mg
2+）降到1.8x10
-5mol?L
-1 ，則需調(diào)節(jié)溶液的pH最低至
；
（5）溴吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹（Fe
2O
3．xH
2O），則發(fā)生腐蝕時(shí)正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
．
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕
．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
①電鍍時(shí)，鍍件與電源的
極連接，A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
．
②圖3是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na
2O和Al
2O
3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na
2Sx．該電池正極的電極反應(yīng)式為
．
用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為
g．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：R-CH═CH
2+HX→
．A、B、C、D、E、M、N有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
C
M
N
其中A、B分別是化學(xué)式C
3H
7Cl的兩種同分異構(gòu)體，N經(jīng)過(guò)酸化后可發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)如圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）A→E：
；
（2）B→D：
；
（3）C→E：
；
（4）C→M：
；
（5）M→N：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
（填字母編號(hào)）．
A．Na
+（g）+Cl
-（g）═NaCl（s）；△H
B．Na（s）+
Cl
2（g）═NaCl（s）；△H
1C．Na（s）=Na（g）；△H
2D．Na（g）-e
-=Na
+（g）；△H
3E．
Cl
2（g）=Cl（g）；△H
4F．Cl（g）+e
-=Cl
-（g）；△H
5（2）寫出△H
1與△H、△H
2、△H
3、△H
4、△H
5之間的關(guān)系式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室有一種含有少量二氧化硅雜質(zhì)的石灰石樣品，某同學(xué)想準(zhǔn)確測(cè)定該樣品的純度，某同學(xué)想測(cè)定該樣品的純度，他取2.0g這種樣品置于燒杯中，把20.0g稀鹽酸分4次加入，充分反應(yīng)后記錄燒杯中固體質(zhì)量的變化如下表所示．請(qǐng)選擇合適的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
| 次序 | 稀鹽酸（ml） | 剩余固體（g） |
| 1 | 先加入5.0 | 1.32 |
| 2 | 加入5.0 | 0.64 |
| 3 | 加入5.0 | 0.20 |
| 4 | 加入5.0 | 0.20 |
（1）石灰石樣品的純度為
；
（2）所選用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ �。�
| A、裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱 |
| B、裝置Ⅱ中，c為陽(yáng)極，d 為陰極 |
| C、裝置Ⅲ可用于高溫煅燒石灰石 |
| D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
373K時(shí)，某1L恒容密閉容器中加入1molNH
3，發(fā)生如下可逆反應(yīng)2NH
3（g）?N
2（g）+3H
2（g）．其中物質(zhì)H
2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）前 20 s內(nèi)NH
3（g）的平均反應(yīng)速率為
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH
3，與原平衡比較，新平衡時(shí) NH
3的轉(zhuǎn)化率
（填“增大”或“減小”，下同）．NH
3的平衡濃度
．
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