【題目】用NaCl固體配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液，請回答下列問題。

（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。

（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。

（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。

A．定容時，俯視刻度線 B．轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出

C．加蒸餾水超過了刻度線 D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

【答案】100mL容量瓶 11.7 A

【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；

（2）根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再有m=nM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）根據(jù)c=進行分析。

（1）配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；

故答案為：100mL容量瓶；

（2）配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液，NaCl的物質(zhì)的量=cV=0.1L×2.0mol·L1=0.2mol，則NaCl的質(zhì)量=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，

故答案為：11.7；

（3）A. 定容時，俯視刻度線，使所配置溶液溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；

B. 轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出，使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故B不符合題意；

C. 加蒸餾水超過了刻度線，使所配置溶液溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不符合題意；

D. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故D不符合題意；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-

B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是一種重要的化工原料，熔點為133 ℃、沸點為300 ℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，廣泛應用于醫(yī)藥、感光樹脂和食品添加劑。實驗室用苯甲醛和乙酸酐[化學式為(CH3CO)2O，有吸濕性，溶于水形成乙酸]制備肉桂酸的反應原理如下：

+(CH3CO)2O+CH3COOH

過程中發(fā)生的副反應如下：

實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K2CO3固體，攪拌，控制溫度在150～170 ℃，加熱回流45 min。

步驟2：向反應液中分批加入20 mL水，再加入Na2CO3固體調(diào)節(jié)溶液pH至8，然后進行水蒸氣蒸餾。(裝置如圖)

步驟3：待三頸燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭，煮沸10～15 min，趁熱過濾。

步驟4：將濾液冷卻至室溫，用鹽酸酸化，待晶體析出完全后進行抽濾，用冷水洗滌晶體，干燥得到產(chǎn)品。

(1) 步驟1中，三頸燒瓶使用前必須干燥的原因是________；加入過量乙酸酐的目的是________。

(2) 步驟2中，水蒸氣蒸餾時所用裝置中玻璃管a的作用是________；冷凝管中冷凝水應從________(填“b”或“c”)口流入。

(3) 步驟3中，加入活性炭的目的是__________________________________。

(4) 步驟4中，抽濾所用的裝置包括________、吸濾瓶和抽氣泵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。

資料：ⅰ．沉淀池中的反應為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

物質(zhì)

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

20°C溶解度/g

36.0

21.7

9.6

37.2

（1）煅燒爐中反應的化學方程式是___，物質(zhì)X是___（填化學式）。

（2）下列說法正確的是__（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小

B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．設計循環(huán)的目的是提高原料的利用率

（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是___。

（4）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與的變化關(guān)系

C.反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

V mL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝_______。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中正確的是

A. X電極連接電源正極

B. 生成氣體體積為0.56L

C. Y電極上發(fā)生氧化反應

D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)

A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

B.無色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋

C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－

D.可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。圖中橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示生成沉淀的質(zhì)量，有關(guān)說法正確的是(　　)

A.V1＝400

B.金屬粉末中含鋁1.35 g

C.最后剩余沉淀質(zhì)量5.8 g

D.無法確定V2的數(shù)值

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