【題目】用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環(huán)脫硫,其原理如圖,a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域,電極材料均為石墨。甲~戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中丙為硫酸溶液。下列說法錯誤的是
A. 圖中a表示陽離子交換膜
B. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25mol的O2生成
C. 甲為NaOH溶液
D. 陽極的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在T℃下,分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生反應:2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH>0,測得相關數(shù)據(jù)如下表所示。
容器 | 起始時物質的量/mol | 平衡時CO2(g)的物質的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是( )
A.其他條件不變,容器乙達到平衡后,再充入體系中四種氣體各1mol,平衡逆向移動
B.b=1.6
C.平衡常數(shù):K甲>K乙
D.其他條件不變,向容器甲再充入1mol CO,平衡常數(shù)(K)不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應后,氣體體積變?yōu)?/span>20ml,則原混合氣體中CO2體積為(同溫同壓下) ( )
A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 無法計算
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的袋裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質,常在袋裝食品內放入一小袋固體,在該小袋中應 放入的化學物質是 ( )
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應:2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù) x(HI)與反應時間 t 的關系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實驗結果,該反應的平衡常數(shù)K的計算式為__________。
②上述反應中,正反應速率為v正=k正x2(HI),逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 時,v正=_________ min-1。
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
C. 標準狀況下,H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
D. 1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為____________。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理,結合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋:___________________。
(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:
復分解反應ii的離子方程式是________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:
若試紙變藍則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用:
_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸根RO3﹣所含電子數(shù)比硝酸根離子(NO3﹣)的電子數(shù)多10,下列說法中正確的是( )
A.R是第三周期元素
B.R元素的最高正價與N元素最高正價相同
C.RO3﹣和NO3﹣均只能被還原,不能被氧化
D.R和N兩元素的單質都是空氣的主要成分
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NH3為1.7mg/L的廢水3.00×105 L(密度為1g/cm3),第一步是微生物在O2充足的條件下,將NH3氧化為HNO3;第二步是加入甲醇(CH3OH,其中C的化合價為-2),還原HNO3,此反應化學方程式為:6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
請完成下列填空:
(1)寫出第一步反應的化學方程式,并標出電子轉移方向和數(shù)目:______________。
(2)氨氣分子的空間形狀是___________________________________;
(3)將Cu投入足量濃HNO3中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________、_____________________、
________________________________。
(4)上述在第二步反應中,氧化產(chǎn)物的電子式為________________。若反應中得到17.92L標況下的氣體,該反應中轉移電子數(shù)為_____________________________。
(5)處理上述廢水,至少需要甲醇的質量是_____________g。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com