Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C^―比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。

（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是         、         、         、         。 （2）畫出C^―和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖            

（3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為______________________，寫出有關(guān)離子方程式_________________________________；_________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)鎂、鋁、氯、碳；

(2) 、；

(3)觀察到先有沉淀生成，后沉淀溶解。

Al³⁺+3OH^—===Al(OH)₃↓；   Al(OH)₃+OH^—==AlO₂^—+2H₂O

【解析】

試題分析：“0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子”，可知A為ⅡA元素，又“0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)”，可得關(guān)系式：從而求出該氧化物的摩爾質(zhì)量。因此該氧化物為氧化鎂，所以A元素為鎂元素�！癇元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)”可知B元素為鋁元素�！癈^―比A元素的離子多1個(gè)電子層”并結(jié)合A為鎂元素，因此C為氯元素。“D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子”可知C為碳元素。

(3)“B、C兩種元素形成的化合物”的化學(xué)式為AlCl₃，而苛性鈉溶液為NaOH溶液。題干中的題意可轉(zhuǎn)換為“向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液”，因此發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al³⁺+3OH^—===Al(OH)₃↓；   Al(OH)₃+OH^—==AlO₂^—+2H₂O。由化學(xué)方程式可得出相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：即“觀察到先有沉淀生成，后沉淀溶解�！�

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)；鋁及其化合物的性質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：本題將原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合，是一道綜合性較強(qiáng)的題目。但從其考查內(nèi)容上看，其考查的知識(shí)點(diǎn)都是基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)于這類出題形式，考生應(yīng)加強(qiáng)關(guān)注。解題的關(guān)鍵應(yīng)克服心理障礙，杜絕出現(xiàn)一看到題目就覺得難的心理。