14．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH- （aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．因?yàn)榉磻?yīng)①中的△H＜0，△S＞0，所以該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
B、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)：△H-T△S＜0進(jìn)行回答；
C、反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，說(shuō)＜明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，據(jù)此回答．

解答 解：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)榉磻?yīng)①中的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＞0，該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C、反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．大理石上滴加稀鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵片加入稀H2SO4中：2Fe+6H+=═2Fe3++3H2↑
C．NaHSO4溶液與BaCl2溶液混合：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++H++OH-+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，則在5.0%的Na2SO4溶液中（假設(shè)溶液的密度為1g．cm-3），Ba2+的最大濃度約為（　�。�
A．4.2×10-10mol•L-1B．8.4×10-10mol•L-1
C．3.1×10-10mol•L-1D．5.8×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，5min達(dá)到平衡，放出熱量11.76kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/（L•min）
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D．加入催化劑，可使△H變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上制備硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  （正向放熱）400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）0～20min反應(yīng)的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L．min）．
（2）下列敘述正確的是ac．
a．A點(diǎn)υ正（SO2）＞υ逆（SO2）
b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n（SO2）相同
d．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n（SO3）比圖中D點(diǎn)的值大
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入18O2，反應(yīng)一段時(shí)間后18O存在于二氧化硫、三氧化硫、氧氣中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯氣是一種重要的化工原料，除了用于制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等．下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同
B．氯氣不能溶于水，所以可以用排水法收集
C．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
D．用自來(lái)水配制AgNO3溶液時(shí)，藥品不會(huì)變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)有自身規(guī)律，下列有關(guān)化學(xué)分應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．將二氧化碳通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
B．鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
C．二氧化硫通入氯化鈣溶液可生成CaSO2沉淀
D．氯氣通入硫酸銅溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的核外電子排布式為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
（2）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于氧離子半徑比硫離子小，晶格能大．
（3）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL．請(qǐng)寫出該配合物的內(nèi)界的化學(xué)式[Cr（H2O）4Cl2]+．
（4）鋁的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如右圖），
①鋁原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)是13．
②若此晶胞的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請(qǐng)用d 和NA來(lái)表示此晶胞中兩個(gè)鋁原子最近的距離$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{108}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．該有機(jī)物中-OH能氧化為-CHO
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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