19．下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸
B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，得到2.8 g硅
C．二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜
D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)

分析 A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)；
B．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑來(lái)計(jì)算；
C．二氧化硅為絕緣體；
D．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，加熱條件下，能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳和水．

解答 解：A．二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得當(dāng)生成2.24 L即0.1mol氣體時(shí)，得到0.05mol即1.4g硅，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，加熱條件下，能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳和水，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硅及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅雖然是酸性氧化物，但是不溶于水，與水不反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B．a molH2O和a molCO2所含分子數(shù)目相同
C．1mol氦氣含有的氦原子物質(zhì)的量是2mol
D．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．向少量Fe2O3粉末中加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mlL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放黑暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙（填編號(hào)）燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：加入鹽酸后，膠體發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀溶解，溶液呈黃色，試對(duì)以上現(xiàn)象作出合理的解釋：鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　　）
A．用熟石灰可處理酸性廢水B．焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫高
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體D．用熱的純堿溶液可清除油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溫度下 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=O.25，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中充入H2（g）、I2（g），起始濃度如下表所示：
起始濃度甲乙丙
c（H2/mol•L-10.0100.0200.020
 c（I2）/mol•L-10.0100.010 0.020
下列判斷不正確的是（　　）
A．平衡時(shí)甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率相同
B．平衡時(shí)乙中I2的轉(zhuǎn)化率小于40%
C．平衡時(shí)乙中c（HI）比甲中的2倍大
D．反應(yīng)平衡時(shí)，丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相同物質(zhì)的量的水，在不同的狀態(tài)下，熵值最大的是（　�。�
A．固態(tài)B．液態(tài)C．氣態(tài)D．冰水共存態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．香豆素（    ）是一種應(yīng)用廣泛的香料和藥物中間體．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：①同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)很不穩(wěn)定，會(huì)很快脫水形成羰基．
②
回答以下問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
B→C的化學(xué)方程式是．
（3）若X為，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，得到芳香化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）1mol香豆素與1molH2加成生成F． F有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的共有10種：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸來(lái)配制480mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，濃硫酸的濃度為18.4mol•L-1，
（3）在配制過(guò)程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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