【題目】自來水中氯離子的測定對人體健康有重要意義,實驗室常用莫爾法測定水體中氯離子含量。實驗過程如下:向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑,用AgNO3溶液滴定至終點。已知:Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀;常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。
回答下列問題:
(1)滴定時,應使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管,原因是_______________________。
(2)水樣應調至中性或弱堿性,強酸性時加入K2CrO4溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________________。
(3)滴定達到終點的標志是___________________________________________。
(4)實驗過程中測得數據如下表:
編號 | 1 | 2 | 3 |
V(水樣)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
c(AgNO3)/ mol·L-1 | 0.0010 | ||
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L(保留2位小數)
(5)滴定結束后:
①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L,則此時溶液中c(CrO42-)=____________。
②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,計算出該反應的平衡常數為____________。
(6)下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。(填標號)
A.錐形瓶洗滌后未干燥
B.滴定前,未使用標準液潤洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰視讀數,滴定后俯視讀數
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡
【答案】 酸式 AgNO3溶液水解呈酸性 CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O 滴加最后一滴AgNO3溶液時,白色沉淀(渾濁)恰好變成磚紅色,且半分鐘不變回原色 14.20 1.8×10-2mol/L 1.8×10-8 CD
【解析】(1)AgNO3為強酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性,必須盛放于酸式滴定管中。故答案為:酸式、硝酸銀溶液水解呈酸性。
(2)K2CrO4與H+會發(fā)生可逆反應:CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O,所以水樣應調至中性或弱堿性。
(3)當Cl-恰好沉淀完全時,再滴加一滴硝酸銀溶液,Ag+ 與CrO 42-生成Ag2CrO4沉淀,白色沉淀變成磚紅色沉淀,且30s內不褪色。故答案為:滴加最后一滴AgNO3溶液時,白色沉淀(渾濁)恰好變成磚紅色,且半分鐘不變回原色。
(4)第1組硝酸銀溶液體積的數據與第2組和第3組相比,誤差較大,舍去第1組數據,用第2組和第3組數據的平均值計算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為(3.99+4.01)×10-3L/2=4×10-3L,n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001 mol/L=4×10-6mol,m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg,水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷(10×10-3L)=14.20 mg/L。
(5)①Ag+濃度相等,根據c(Cl-)×c(Ag +)=1.8×10-10,c(CrO42-)×c2(Ag +)= 1.8×10-12 ,解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L; ②對于2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,平衡常數K=c2(Cl-)/c(CrO42-)= c2(Cl-)×c2(Ag +)/c(CrO42-)×c2(Ag +)=[ Ksp(AgCl)]2/ Ksp(Ag2CrO4)= (1.8×10-10)2/(1.8×10-12)=1.8×10-10。
(6).錐形瓶洗滌后不需要干燥,對測定結果無影響;滴定前,未使用標準液潤洗滴定管,標準液濃度變小,所消耗標準液體積偏大,結果偏大;酸式滴定管滴定前仰視讀數,滴定后俯視讀數,導致讀數偏小,結果偏低;酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡,有部分液體未放出,所耗標準液體積偏小,結果偏低。所以造成實驗測定結果偏低的是CD。
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【題目】常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 直線M表示pH與lg的變化關系
B. Ka2(H2A)=10-4.3
C. 交點e的溶液中:c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. f點溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻、蒉D移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s ⑨搖動
其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
(2)某同學欲稱量NaOH的質量,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為________ g,要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。
A.所用NaOH已經潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】柴靜霧霾調查紀錄片《穹頂之下》中的PM2.5是空氣污染物之一,其中PM2.5 指( )
A. 固體小顆粒 B. SO2 C. 氮氧化物 D. CO2
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【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下:
已知:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
(1)“焙燒”時,Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(2)“濾渣”的主要成分是________(填化學式).
(3)“酸化”步驟調節(jié)溶液pH<5,其目的是_________
(4)“轉化”一步發(fā)生反應的化學方程式為____________
(5)采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O,陽極的電極反應式為_______,陰極產生的氣體為_______(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵元素在電化學中應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)根據反應2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+設計原電池如圖。電流計顯示電流方向為:a→b。
①電極B為____________,電解質溶液C為_____________。(填標號)
A,碳棒 B.銅片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液
②A電極的電極反應式為________________________________________。
③用該電池做電源,電解硫酸鈉溶液,當電解池陽極有11.2mL氣體(標準狀況)產生時,該電池有__________________molFe3+被還原。
(2)NaFeO4是一種用途廣泛的化工產品,工業(yè)上常用電解法制取。制取裝置如圖。已知Na2FeO4只在強堿性條件下比較穩(wěn)定,具有強氧化性。
①Na2FeO4中鐵元素化合價為_____________ Na2FeO4是具有殺菌效果的凈水劑。原因是_________________________________________________。
②電極Ni為_________________(填“陽”或“陰”)極。為使該裝置能持續(xù)反應,離子交換膜應為__________________________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
③陽極反應式為_______________________________________。
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【題目】下列各組物質中全屬于有機物的是__________;全屬于烴的是__________。
A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)
B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6
C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6
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【題目】過渡金屬催化的反應已成為重要的合成工具,貴金屬成本高,會對環(huán)境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應用成為熱點。以下是以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程:
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
回答下列問題:
(1)“酸浸”時通入SO2的目的是 ____________,反應的離子方程式為______________。
(2)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 __________________。
(3)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________。
(4)用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價),均可用作H2O2分解的催化劑,有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知:____________法制取得到的催化劑活性更高,由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____________ 。
(5)用純堿沉淀轉化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3,向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有CoCO3沉淀生成時,溶液中=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液,混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是
A. BA溶液呈堿性
B. 酸HA的電離常數約為0.0011
C. M點時c(B+)=c(A-)> c(H+)= c(OH-)
D. N點時加入10mL0.1mol/L HA溶液,將促進A-的水解
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