某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液(顯堿性),調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
試完成下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是____________________。
(2)步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。
(3)步驟③當待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達終點,若耗去Na2S2O3溶液
20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)___________(“偏大”“偏小”或“相等”),造成誤差的原因是
______________________________。(若認為沒有誤差,此問不答)
(1)淀粉溶液
(2)堿
(3)藍;無;0.01 mol·L-1
(4)偏小;因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗,故測出的c(Cl2)大于實際濃度
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(9分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液(顯堿性),調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6

試完成下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。

(3)步驟③當待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達終點,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為____________________。

(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”),造成誤差的原因是_______________________________。(若認為沒有誤差,此問不答)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是                    

(2)滴定時,眼睛應(yīng)注視____________________,

判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                     ,

若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________。

(3)Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)__________________(“偏大”、“偏小”或“相等”),造成誤差的原因是                                         。(若認為沒有誤差,此問不答)

(4)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的 刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為            mL,設(shè)此時液體體積讀

數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V (=、>、<)       ( 50-a )ml 

(5)滴定結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積,會導(dǎo)致測定結(jié)果       (“偏大”、“偏小”或“不影響”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。
②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是                     。
(2)滴定時,眼睛應(yīng)注視____________________,
判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                     ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(3)Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)__________________(“偏大”、“偏小”或“相等”),造成誤差的原因是                                         。(若認為沒有誤差,此問不答)

(4)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的 刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為            mL,設(shè)此時液體體積讀
數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V (=、>、<)       ( 50-a )ml 
(5)滴定結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積,會導(dǎo)致測定結(jié)果       (“偏大”、“偏小”或“不影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:實驗題

(8分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液(顯堿性),調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2 + 2Na2S2O= 2NaI + Na2S4O6。

試完成下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。

(3)步驟③當待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達終點,若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(4)以上實驗步驟中有一處明顯的操作錯誤,請指出.                          

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆遼寧省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實驗題

(9分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液(顯堿性),調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。

試完成下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。

(3)步驟③當待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達終點,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為____________________。

(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”),造成誤差的原因是_______________________________。(若認為沒有誤差,此問不答)

 

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