2001年我國(guó)科學(xué)家巧妙合成了某超重元素的一種新核素，并在世界上首次確認(rèn)了緩發(fā)裂變先驅(qū)核。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）的中子數(shù)為（ ）

A. 105 B. 154 C. 259 D. 364

（2）的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為（ ）

A. 105 B. 154 C. 49 D. 259

C


解析:

考查微粒質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間關(guān)系。本題要求熟悉有關(guān)微粒質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系。這種題型通常為“新信息+數(shù)的關(guān)系”。由原子的組成符號(hào)可知，該核素的質(zhì)量數(shù)為259，質(zhì)子數(shù)為105，則中子數(shù)，故（1）的正確答案是B項(xiàng)。又原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=105，則核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為，所以（2）的正確答案是C項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

2001年我國(guó)科學(xué)家巧妙合成了某超重元素的一種新核素，并在世界上首次確認(rèn)了b－緩發(fā)裂變先驅(qū)核．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）的中子數(shù)為（  ）

A．105

B．154

C．259

D．364

（2）的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為（  ）

A．105

B．154

C．49

D．259

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

2001年我國(guó)科學(xué)家巧妙合成了某超重元素的一種新核素，并在世界上首次確認(rèn)了b－緩發(fā)裂變先驅(qū)核．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）的中子數(shù)為（  ）

A．105

B．154

C．259

D．364

（2）的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為（  ）

A．105

B．154

C．49

D．259

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2001年我國(guó)科技十大進(jìn)展之一有新核素合成研究的突破。我國(guó)科學(xué)家巧妙合成了超重元素，并在世界上首次確認(rèn)了β緩發(fā)裂變先驅(qū)核。根據(jù)以上信息完成下列問(wèn)題：

（1）的中子數(shù)為_(kāi)________________。

A.105              B.154                C.259                 D.364

（2）的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為_(kāi)_________________。

A.105              B.154                C.49                  D.259

（3）關(guān)于新核素的下列敘述正確的是___________。

A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是89

B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為141，核外電子數(shù)為89

C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的230倍

D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為115∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省梅州市高三3月總復(fù)習(xí)質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是????????????????????????????????????????? 。

（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是??????????????????????????????????? 。

（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過(guò)0．2 mg·L－1。

飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2．0時(shí)，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2．0時(shí)，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式?????????????????????????????????????????? 。

②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的???? （填字母代號(hào)）。

?????? ??????? ??????? ??????

a??????????? b??????????? c???????? d???????? e

③請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。

步驟6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?????????????????????????????????????????????????? 。

⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2－的濃度為????? mg·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

（4）判斷下列操作對(duì)ClO2－的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果?????????????????? 。

② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果???????? 。

 

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