將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L－1NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖．

求：(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

　　答案：(1)4.8 g，2.7 g　(2)8 mol·L－1

　　思路解析：(1)由圖知：沉淀先生成后溶解的是Al(OH)3，質(zhì)量是(19.4－11.6) g＝7.8 g，即0.1 mol，對應的鋁也是0.1 mol，質(zhì)量是2.7 g．其余的11.6 g沉淀應為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為0.2 mol，對應的鎂也是0.2 mol，質(zhì)量是4.8 g．(2)溶解金屬消耗的鹽酸是0.1 mol×3＋0.2 mol×2＝0.7 mol，剩余的鹽酸消耗了20 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，物質(zhì)的量是5 mol·L－1×0.02 L＝0.1 mol，所以鹽酸總的物質(zhì)的量是0.7 mol＋0.1 mol＝0.8 mol，可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝0.8 mol/0.1 L＝8 mol·L－1．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）計算原合金中鎂、鋁的質(zhì)量（請寫出具體的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

①原合金中鎂的質(zhì)量為
4.8
4.8
g
②鋁的質(zhì)量為
2.7
2.7
g
③鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。求：

（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

(1)原合金中鎂的質(zhì)量為__________g；

(2)鋁的質(zhì)量為__________g;

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。

求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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