Question

10．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． c₁：c₂=3：1
• B． 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
• C． X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
• D． c₁的取值范圍為0 mol/L≤c1≤0.14 mol/L

Answer 1

分析 X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.08mol•L^-1，利用極值轉(zhuǎn)化，
A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計算初始濃度關(guān)系；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；
C．起始量相同，平衡量相同，轉(zhuǎn)化率相同；
D．根據(jù)可逆不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析．

解答 解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，
      X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c₁ c₂c₃
轉(zhuǎn)化：x     3x       2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
所以c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯誤；
B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；
D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c₁＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則c₁＜0.14mol•L^-1，則：0＜c₁＜0.14mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，明確本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．