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9．下列關于化工生產原理的說法中錯誤的是（　　）
A．以焦炭和二氧化硅為原料生產單質硅
B．以氨氣為原料生產硝酸
C．電解氯化鎂溶液生產金屬鎂
D．電解熔融氯化鈉生產金屬鈉

分析 A．碳與二氧化硅在高溫下反應生成硅；
B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸；
C．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣；
D．活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鈉屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉；

解答 解：A．碳與二氧化硅在高溫下反應生成硅，方程式：：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑，故A正確；
B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，工業(yè)上用氨氣制備硝酸，故B正確；
C．電解熔融的氯化鎂可以來制取金屬鎂，故C錯誤；
D．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質的制備方法，熟悉二氧化硅、氨氣的性質、金屬冶煉與金屬活潑性的關系是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：

（1）鈦有${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$兩種原子，它們互稱為同位素，元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖1所示，它的化學式是BaTiO3．
（3）氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品．以TiCl4為原料，經過一系列反應，如圖3，可以制得Ti3N4和納米TiO2．
①Ti3N4中Ti元素的化合價為+4，TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構型為四面體．
②反應①為置換反應，寫出該反應的化學方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
③納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為7，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該氮化鈦晶胞中含有4個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氮化鈦的密度為$\frac{62×2}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}．{N}_{A}}$ g/cm3．
（4）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學式為TiCl3（H2O）6，將1mol該物質溶于水，加入足量硝酸銀溶液，產生沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配離子的結構簡式為[TiCl2（H2O）4]+，配離子所含有的化學鍵類型是極性鍵，該配合物的配位體是H2O、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E 同主族，B與F 同主族，E與F同周期．已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、C兩種元素可組成化學式為C2A4的化合物
B．E氧化物的水化物有兩性
C．F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在加熱條件下，鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+6H2SO4（濃）$\stackrel{加熱}{→}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，完成下列計算．
（1）56g鐵與足量的濃硫酸完全反應，生成標準狀況下SO233.6L
（2）將22.4L（標準狀況）SO2氣體通入水中形成2L溶液，假設SO2的轉化率為50%，則所得溶液中H2SO3 的物質的量濃度為0.25mol/L；
（3）若鐵過量時，過量的鐵與稀硫酸、Fe2（SO4）3溶液均能繼續(xù)反應，產物有FeSO4和H2，現(xiàn)將鐵投入到一定量淀粉濃硫酸中，恰好完全反應，共收集到SO2和H2 4.48L（標準狀況），向溶液中滴加KSCN 溶液溶液不變色，溶液中金屬陽離子的物質的量為0.2mol，求參加反應的H2SO4質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．環(huán)狀烴X具有良好的對稱性，合成路線如下圖所示，其中A可以與NaHCO3反應，且僅含一種官能團．

已知：
①
②LiAlH4可以將-COOR結構還原為-CH2OH結構
（1）A分子中最多9個原子共平面，B的名稱為丙二酸二乙酯．
（2）生成F的化學反應類型為水解反應或取代反應，C中含有的官能團的結構式為．
（3）X的結構簡式為：．
（4）寫出E與B反應的化學反應方程式+CH2（COOC2H5）2+2C2H5ONa→+2NaBr+2C2H5OH．
（5）A與D可以反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學反應方程式．
（6）D的同分異構Z滿足下列條件：
①Z能發(fā)生銀鏡反應      ②核磁共振氫譜有3組峰      ③能水解
Z的結構簡式HCOOCH2C（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．可降解塑料PCL的結構可表示為．其合成路線如下．

已知：
①
②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH2Br
③
回答下列問題：
（1）由苯酚生成B的反應試劑和條件為H2，Ni/△．
（2）D的結構簡式是．上述生成D的反應類型是氧化反應．
（3）PCL屬于線型（填“線型”或“體型”）高分子材料．
與D具有相同官能團的同分異構體E經下列合成路線可轉化為D．

（4）E的結構簡式是．
（5）由H生成K的化學方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
（6）M的氧化產物己二酸是合成尼龍的原料之一，用B做原料三步反應可制得己二酸．
B-W→X→己二酸
寫出W、X的結構簡式：W、XOHCCH2CH2CH2CH2CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．通常情況下，當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，各國都在限制CO2的排量，同時也加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，推廣用超臨界CO2（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對環(huán)境的積極意義是保護臭氧層．
（2）科學家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘鐖D：

①分解池中反應的化學方程式為：2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應生成氣態(tài)產物，放出4.947kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．他最好將空氣通入足量的Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）溶液，實驗時除測定溫度、壓強和空氣的體積外，還需測定實驗時的溫度、壓強、沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．18g 18O2 中含有NA個氧原子
B．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋁的大規(guī)模開發(fā)利用比銅大約晚了6000年，主要原因是（　�。�
A．鋁在空氣中易被氧化，表面形成一層氧化膜
B．鋁的性質活潑，不易冶煉；銅的性質不活躍，易于冶煉
C．單質銅的顏色比鋁鮮艷，人們喜歡使用
D．氯元素進入人體度人體有害，油漆對人的智力有影響

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