Question

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的是（ ）

①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

③12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA

④10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%

⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑦1L含NA個NH3H2O的氨水，其濃度為1molL-1

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】①標準狀況下，乙醇為液體，22.4L乙醇中含乙醇分子數(shù)目大于NA，錯誤；②34S2和34S8均由34S原子構(gòu)成，故6.4g的34S2和34S8混合物中34S原子的物質(zhì)的量n=，即硫原子的個數(shù)小于0.2NA個，錯誤；③12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol ，而1mol金剛石含2mol碳碳鍵，共價鍵數(shù)為2NA，正確；④設(shè)98%的H2SO4的濃硫酸的密度為ρ1，稀釋后的稀硫酸的密度為ρ2，則ρ1＞ρ2，稀釋后稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：ω=由于ρ1＞ρ2，則稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)ω＞9.8%，正確；⑤Na2O2由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，含含0.2NA個陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol Na2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正確；⑥Cl2所處的狀態(tài)不明確，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，錯誤；⑦NH3H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，1L含NA個NH3H2O的氨水，其濃度大于1molL-1，錯誤。答案選B。