15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

分析 A．一個(gè)-CH3含有9個(gè)電子；
B．一個(gè) 1，3一丁二烯分子含有2個(gè)碳碳雙鍵；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷不是氣體；
D．一個(gè)丙烷含有10個(gè)共價(jià)鍵．

解答 解：A．一個(gè)-CH3含有9個(gè)電子，15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是9NA，故A錯(cuò)誤；
B．每個(gè) 1，3一丁二烯分子含有2個(gè)碳碳雙鍵，0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的數(shù)為NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)丙烷含有10個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大，注意公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$的使用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某酯A，其分子式C6H12O2，已知
又知B、C、D、E均為有機(jī)物，D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硫元素的質(zhì)量比為5：4B．分子數(shù)之比為1：1
C．原子總數(shù)之比為2：3D．質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；   S（s）+O2（g）═SO2（s）△H2
C．2H2（s）+O2（g）═2H2O（g）△H1   H2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2
D．CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2-CH2-CH2B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．1丁烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．帶電的膠體粒子在電場(chǎng)作用下可定向移動(dòng)，溶液中的離子在電場(chǎng)作用下也可定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同 pH 下的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測(cè)得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）調(diào)節(jié) pH，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象
a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
�。瓵g2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)．
該學(xué)生對(duì) a 中的白色沉淀提出了兩種假設(shè)：
①白色沉淀為Ag2SO3
②白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4．實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將 c 中 X 濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化．
Ⅱ．向 X 中加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)明顯變化，后者產(chǎn)生白色
沉淀．
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是檢驗(yàn)棕黑色物質(zhì)X是否為Ag2O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析 X 產(chǎn)生的原因是：隨著酸性的增強(qiáng)，體系的還原性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是（　　）
A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含SO42-
D．將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鋁在冷的濃硫酸中不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機(jī)合成催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按氣流方向連接各裝置的接口，順序?yàn)閍-e-d-j-k-b-c-f-g-h．連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是B與HCl反應(yīng)生成H2，H2、Cl2混合受熱發(fā)生爆炸．
（3）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（4）裝置E的作用除了可以吸收多余的Cl2外，還起到的作用是防止空氣中的水進(jìn)入U(xiǎn)形管．

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