Question

回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中 ①Cu  ②液態(tài)SO₂③CH₃COOH  ④NaHCO₃  ⑤Ba（OH）₂溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO₄ ⑨H₂O．屬于強電解質(zhì)的是

 

（填序號），屬于弱電解質(zhì)的是

 

（填序號）；寫出③的電離方程式

 

（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是

 

；

（3）一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c來回答）．當它們的pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為

 

；當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是

 

．
（4）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水；
醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號；
（2）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
（3）當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸為弱電解質(zhì)，部分在繼續(xù)電離；
鹽酸為一元強酸，完全電離；硫酸為二元強酸，完全電離；醋酸為一元弱酸部分電離；
（4）設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C（HCl），堿與酸體積分別為1L、9L，分別求出氫氧化根離子和氫離子的物質(zhì)的量，二者發(fā)生酸堿中和，所得溶液pH=11可知堿剩余，求出剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量，依據(jù)：Kw=c（H⁺）×c（OH ^-）計算解答．

解答： 解：（1）①Cu 是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②液態(tài)SO₂屬于非金屬氧化物，是非電解質(zhì)；
③CH₃COOH是弱酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能部分電離，為弱電解質(zhì)；
④NaHCO₃ 屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，為強電解質(zhì)；
⑤Ba（OH）₂溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑥熔融NaCl屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，為強電解質(zhì)；
 ⑦稀氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑧BaSO₄ 屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，為強電解質(zhì)；
⑨H₂O能夠部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；
屬于強電解質(zhì)的是：④⑥⑧；屬于弱電解質(zhì)的是：③⑨；醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號，電離方程式為：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺；
故答案為：④⑥⑧；③⑨；CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺；
（2））pH相等的醋酸和鹽酸中，加水稀釋促進醋酸電離，導(dǎo)致稀釋相同的倍數(shù)時，醋酸的pH大于HCl，根據(jù)圖象知，A是HCl變化曲線，故選A；
（3）當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b；
鹽酸為一元強酸，完全電離；硫酸為二元強酸，完全電離；醋酸為一元弱酸部分電離，當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，硫酸中氫離子濃度最大，醋酸中氫離子濃度最多，所以pH值由大到小的順序為：c＞a＞b；
故答案為：c＞a=b；c＞a＞b；
（4）設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C（HCl），堿與酸體積分別為1L、9L，則n（OH ^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H⁺）=C（HCl）×9L，反應(yīng)后剩余氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H⁺）=10^-11 mol?L^-1，則混合后c（OH ^-）=

Kw

C(H+)

=10^-3 mol?L^-1，
，所以

0.1mol-C(HCl)×9L

10L

=10^-3 mol?L^-1，解得：c（HCl）=10^-2mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]，所以pH=2，
故答案為：2．

點評：本題考查了強、弱電解質(zhì)的判斷，弱電解質(zhì)的電離、PH相關(guān)計算，為高考熱門考點，明確電解質(zhì)的概念和分類依據(jù)、弱電解質(zhì)電離規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，題目難度中等．