NaCl的摩爾質(zhì)量是
 
；在0.5L 0.6mol?L-1的 BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，單位不同；結(jié)合c（Cl-）=2c（BaCl2）計(jì)算．
解答： 解：NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5，則NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g?mol-1；
0.5L 0.6mol?L-1的 BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L×2=1.2mol?L-1，
故答案為：58.5 g?mol-1；1.2mol?L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中含有少量雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），除雜方法正確的是（　�。�
A、乙醇（乙酸）：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液
B、硝基苯（硫酸）：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液
C、乙醛（乙酸乙酯）：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液
D、溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

（1）在①圖中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在②圖中，待鍍鐵制品應(yīng)與電源
 
極相連，電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）在③圖中，外電路電子由
 
極流向
 
極，若電解液為KOH溶液，則b極的反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池廣泛使用于手表、照相機(jī)等電子產(chǎn)品中，具有穩(wěn)定性好、輕便、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．右圖是以鋰電池為電源的電解槽．

①LiPF6作為電池的電解質(zhì)，可傳導(dǎo)Li+導(dǎo)電，已知電池反應(yīng)為FeS+2Li=Fe+Li2S則A為鋰電池的
 
極，該鋰電池的正極反應(yīng)為
 
．
②隔膜H為陽(yáng)離子交換膜，若電解結(jié)束后，甲中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則隔膜H中通過的離子數(shù)為
 
，甲中溶液的濃度為
 
（假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)品船是建造或改裝用于運(yùn)載各種有毒、易燃、易揮發(fā)或有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)的貨船，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在船舶的底部四周鑲嵌銅塊以保護(hù)船體
B、不銹鋼船艙可儲(chǔ)藏運(yùn)輸散裝氫氧化鈉溶液
C、甲醇與濃硫酸必須分開儲(chǔ)藏運(yùn)輸
D、造船焊接鋼板時(shí)可用二氧化碳保護(hù)氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A濃硝酸有揮發(fā)性濃硝酸應(yīng)保存著棕色瓶中
B氧化鋁的熔點(diǎn)很高氧化鋁用來制造耐火坩堝
C氯氣有強(qiáng)氧化性氯氣可用作漂白劑
DNH4Cl溶液和氨水均能導(dǎo)電NH4Cl和氨水均是電解質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有乙醛、乙酸和某種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、
1-6a
7
B、1-7a
C、
6
7
（1-a）
D、1-13a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖B、纖維素
C、油脂D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“三酸兩堿”是重要的化工原料，其中的“兩堿”為氫氧化鈉和碳酸鈉．
（1）氫氧化鈉不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中的原因是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1mol/L氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致濃度偏低的是
 

a．定容時(shí)仰視刻度線
b．容量瓶洗滌后沒有干燥就直接用于溶液的配制
c．氫氧化鈉溶解后沒有冷卻至室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水使液面與刻度線相平
（3）將足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中的離子方程式為
 
．
（4）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)是
 
；碳酸鈉溶液中混有少量碳酸氫鈉，可用氫氧化鈉來除雜，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案