5．下列說法中正確的是（　�。�
A．化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量
B．不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應
C．化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能
D．釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

分析 A．反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應；
B．反應是否需要加熱與反應熱無關；
C．化學反應中，化學能可轉化為熱能、光能、電能等；
D．放熱反應在常溫下不一定能發(fā)生．

解答 解：A．反應熱與反應物、生成物的總能量大小有關，反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，反之為放熱反應，故A錯誤；
B．氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，常溫下就可進行，故B錯誤；
C．化學反應中，不同能量之間可進行轉化，化學能可轉化為熱能、光能、電能等，故C正確；
D．放熱反應在常溫下不一定能發(fā)生，如鋁熱反應需要高溫下進行，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關概念的理解，注意把握反應熱與反應速率的問題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關物質應用的說法正確的是（　�。�
A．生石灰用作食品抗氧劑B．氫氧化鋁用于制胃酸中和劑
C．硫酸可作干燥劑D．氧化鐵能用于制作吸鐵石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關濃硫酸的認識正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2SB．濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應
C．可將蒸餾水注入濃硫酸進行稀釋D．棉花接觸濃硫酸后會變黑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度時，a mol•L-1一元酸HA與b mol•L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列說法正確的是（　�。�
A．a＜bB．a＞b
C．c （A-）=c（Na+）D．以上情況都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．等物質的量的碳和銅分別跟足量的濃硫酸完全反應，在相同的條件下，生成的氣體的體積比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（　　）
A．圖中T2一定大于T1
B．圖中b點速率一定大于d點速率
C．達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a
D．加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價格表
物質開始沉淀沉淀完全物質價格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
資*源%庫Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
若要求產品盡量不含雜質且生產成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（ 選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質能用分液漏斗分離的是（　　）
A．植物油和水的混合物B．含泥沙的食鹽水
C．乙醇的水溶液D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物

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