下列敘述正確的是
A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．由于我國煤和石油的儲量十分豐富，所以太陽能和核能的開發(fā)在我國并不十分重要
A
乙醇是可再生的綠色能源,而汽油是不可再生的，B項說法不正確；用電解水的方法制取大量氫氣，本身消耗大量的電能，C項不正確；我國煤和石油的儲量豐富，但從長遠發(fā)展來看還是有限的，且利用后不能再生，D項錯誤。答案為A項。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

家用液化氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，將0.112 m3（標準狀況下）丙烷氣體完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出11 089 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是
A．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-11 089 kJ·mol-1
B．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+2 217.8 kJ·mol-1
C．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+11 089 kJ·mol-1
D．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-2 217.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由化學能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題：
（1）N2和O2在一定條件下反應生成NO2的熱化學方程式為：
N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。該反應為_____________（“放熱”“吸熱”）反應。
（2）化學反應中的能量變化源自于化學反應中化學鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學鍵的鍵能：
化學鍵
鍵能（ kJ·mol-1）
化學鍵
鍵能（ kJ·mol-1）
N≡N
942
H—O
460
N—H
391
O==O
499
H—H
437
 
 
①寫出N2和H2反應合成氨的熱化學方程式_________________________。
②已知：1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計算1 g H2完全燃燒時放出的熱量___________________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。
（3）寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下敘述不正確的是                        （   ）
A．在水中氫、氧原子間的作用力只有共價鍵
B．金屬和非金屬化合既可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵
C．離子鍵是陰、陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥共同作用的結果
D．H2、Cl2反應，首先H2、Cl2分子的共價鍵斷裂成H、Cl原子，而后H、C1間形成離子鍵
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．同種原子形成的分子，兩原子間的化學鍵一定是共價鍵
B．非金屬元素的原子之間形成的化學鍵一般是共價鍵
C．不管是含氧酸還是無氧酸，分子內(nèi)原子間的化學鍵都是共價鍵
D．凡是不含金屬元素的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（   ）
A．氫硫酸與過量氫氧化鈉溶液反應H++OH-====H2O
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
C．硫酸銅溶液與硫化鉀溶液混合反應Cu2'++S2-====CuS↓
D．氯化銨固體與消石灰混合加熱+OH-====NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

圖2-27為短周期元素組成的中學常見A—J 10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關系。已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)。它們在一定條件下發(fā)生圖示化學反應，得到E—J等化合物(圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下)。

圖2-27
有關反應的化學計量關系為:
①A與B按物質(zhì)的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反應生成G
②B與C按物質(zhì)的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反應生成F
③C與D按物質(zhì)的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反應生成E
請?zhí)羁?
(1)構成上述物質(zhì)各元素的離子中，電子層結構相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是(用離子符號表示)_______________。
(2)物質(zhì)G的電子式是____________，其化學鍵類型是____________。
(3)B和C反應生成F的化學方程式為______________________________________________。
(4)實驗室中制取E反應的化學方程式為____________________________________________，干燥E時常用干燥劑的名稱是____________。
(5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應的化學方程式為
______________________________________________；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應，該反應的離子方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯誤的是
A．離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價化合物中
B．含有共價鍵的化合物為共價化合物
C．硫單質(zhì)與金屬鐵反應生成硫化亞鐵（FeS），體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
D．FeCl2既有氧化性，又有還原性，不能通過鐵和氯氣反應制得FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語正確的是
A．氫氧根離子的電子式：B．2H的軌道表示式：
C．過氧化氫的結構式：H-O-O-HD．乙酸的最簡式：(CH2O)2

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