Question

（1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式：

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含F(xiàn)e²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe²⁺）變?yōu)樽攸S色（Fe³⁺）．這個變色的過程中的Fe²⁺被

氧化

 （填“氧化”或“還原”）．若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有

還原

性．
（3）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．用雙線橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

．
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

1：5

．

Answer 1

分析：（1）用惰性電極電解食鹽水時，陽極上氯離子放電生成離子，陰極上氫離子放電生成氫氣；實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣；
（2）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子；加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，說明維生素C可將Fe³⁺還原為Fe²⁺；
（3）該反應(yīng)中，碘元素的化合價由-1價、+5價變?yōu)?價，所以碘化鉀作還原劑，碘酸鉀是氧化劑．

解答：解：（1）用惰性電極電解食鹽水時，陽極上氯離子放電生成離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，
化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素C而不再是+2價鐵，則維生素C具有還原性，
故答案為：氧化；還原；
（3）該反應(yīng)中化合價的變化為：KIO₃→I₂，I元素由+5價→0價，一個KIO₃分子得5個電子；KI→I₂，I元素由-1價→0價，一個KI分子失一個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO₃的計(jì)量數(shù)為1，KI的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，
故答案為：；1：5．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、電池反應(yīng)式的書寫等知識點(diǎn)，根據(jù)元素化合價來分析解答即可，難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的確定，難度中等．