16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3↓
B．金屬鈉投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

分析 A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B、離子方程式應(yīng)滿足質(zhì)量守恒；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆；
D、能拆的物質(zhì)是強酸、強堿和可溶性鹽．

解答 解：A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B、離子方程式應(yīng)滿足質(zhì)量守恒，故鈉和水的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，故FeCl2溶液中滴加氨水的；離子方程式為：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故C錯誤；
D、能拆的物質(zhì)是強酸、強堿和可溶性鹽，故碳酸鈣、水和二氧化碳不能拆，而HCl和氯化鋇均可以拆，故離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意離子方程式要滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒，且一水合氨是弱堿，不能拆．

練習冊系列答案
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B．滴定至P點時，溶液中c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HB）＞c（OH-）
C．pH=7 時，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
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A．0mol，1molB．0.5mol，0molC．0.25mol，.0.5molD．0.25mol，0.25mol

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11．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在所有單質(zhì)和化合物中
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
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D．當反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-
B．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C．第二周期元素從左到右第一電離能依次增大
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　　）
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6．電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為 Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，示意圖如圖．下列判斷正確的是（　�。�
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B．紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2O
C．每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA
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