（12分）在800℃時，2L密閉容器內(nèi)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                                 。

已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）上圖中表示NO2的變化的曲線是                ；

用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝       。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是               。

a．v(NO2)＝2v(O2)        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)     d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是               。

a．及時分離除NO2氣體         b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度              d．選擇高效催化劑

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題．
（1）30s時反應(yīng)達(dá)到平衡，用O2表示達(dá)到平衡過程的平均反應(yīng)速率為
0.0022mol?L-1?s-1
0.0022mol?L-1?s-1
，圖象中曲線
II
II
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．由圖象中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計算該溫度下的平衡常數(shù)：
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
（2）若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
（3）在800℃時，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時n（NO）
＜
＜
（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）上述800℃時的反應(yīng)達(dá)到平衡時測得放出熱量a kJ．試寫出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利
用等目的．
（1）CO可以與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進(jìn)行投料，在800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質(zhì)的量/mol 甲 乙 丙
n（H2O） 0.10 0.20 0.20
n（CO） 0.10 0.10 0.20
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
②平衡時，丙容器中H2O的物質(zhì)的量是
0.10
0.10
mol，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
．
③丙容器中，其它條件不變時，溫度
降低
降低
（升高或降低），CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高．
（2）除去氮氧化物：
①利用甲烷催化還原NO：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
．
②也可用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+2H2O．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L，和3.4L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則原混合氣體中，NO2和NO的體積比是
7：3
7：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?湖北模擬）在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO+O2?2NO2，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間/s 0 10 20 30 40 50
n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為
0.0015mol/（L．S）
0.0015mol/（L．S）
；達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為
65%
65%
．
（2）若升溫到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）
（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
AED
AED
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．n（NO）=n（NO2）                     D．容器內(nèi)氣體顏色不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．v（NO2）=2v（O2）
（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時n（NO）=0.06mol，下列說法正確的是
CD
CD
．
A．平衡一定正向移動
B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．可能是縮小了容器的體積
（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）在800℃時，2L密閉容器內(nèi)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                                。

已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）上圖中表示NO2的變化的曲線是               ；

用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝       。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              。

a．v(NO2)＝2v(O2)       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)     d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是              。

a．及時分離除NO2氣體         b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑

 

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