Question

10．下列有關(guān)海水資源綜合利用的說法錯誤的是（　　）

• A． 從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉
• B． 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中不涉及化學變化
• C． 從海水中提溴、碘、鎂單質(zhì)，都利用了氧化還原反應
• D． 利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

分析 A．從海水中可以得到NaCl，鈉為活潑金屬，電解熔融NaCl可制備金屬鈉；
B．海水中海鹽主要含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化；
C．發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應；
D．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的方式分析，潮汐發(fā)電的原理是潮汐能轉(zhuǎn)化為電能．

解答 解：A．從海水中得到氯化鈉后，可以電解熔融狀態(tài)的氯化鈉2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，生成氯氣和金屬鈉，故A正確；
B．海水中海鹽主要含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，是溶液中溶質(zhì)和溶劑的分離，只發(fā)生了物理變化，沒有發(fā)生化學變化，故B正確；
C．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶�素的單質(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，海帶提碘是由KI變?yōu)镮₂，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，
海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應，生成氯化鎂電解可生成鎂，涉及元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學反應，而化學能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學變化、海水制鹽原理、氧化還原反應、潮汐發(fā)電等，題目難度不大，注意海水蒸發(fā)制海鹽的過程為物理變化，主要考查基本知識和基本反應原理，需要正確記憶并深化理解．