7．已知NH3在O2中燃燒可以生成 N2和H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．微粒半徑大小比較：r（N3-）＞r（O2-）
B．N元素與氧元素形成的化合物只有五種
C．在該反應(yīng)條件下，NH3的還原性弱于的H2O還原性
D．在該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

分析 A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
B．N元素的化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5，每種化合價(jià)都對應(yīng)氧化物，其中+4價(jià)有2種氧化物；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱；
D．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量較大．

解答 解：A．N3-、O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則r（N3-）＞r（O2-），故A正確；
B．N元素的化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5，每種化合價(jià)都對應(yīng)氧化物，其中+4價(jià)有2種氧化物，有NO2、N2O4，共6種，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，NH3的還原性強(qiáng)于的H2O還原性，故C錯(cuò)誤；
D．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量較大，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．苯氧布洛芬鈣是解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強(qiáng)50倍．如圖是以苯乙酮為原料合成苯氧布洛芬鈣的路線．

已知：①
②R-CN $→_{②H_{3}O+}^{①NaOH/△}$ R-COOH
（1）原料的化學(xué)式為C8H8O，該有機(jī)物核磁共振氫譜有4種吸收峰，該分子共平面的碳原子至少有7個(gè)．
（2）有機(jī)物A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為、．
（3）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）寫出F與乙醇在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）下列說法正確的是BD．
A．A能與新制的Cu（OH）2溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀
B．1mol B完全燃燒消耗16mol O2
C．C能發(fā)生消去、取代、氧化、加聚反應(yīng)
D．F能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體
（6）滿足下列要求的F的同分異構(gòu)體有18種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①O原子連接兩個(gè)苯環(huán)，其中一個(gè)苯環(huán)上還有1個(gè)支鏈；　②能發(fā)生水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
B．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為$\frac{V}{22.4}$NA
D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．水中加入明礬，可以起到殺菌消毒的作用
B．氧化鋁中加入冰晶石，可以起到降低熔點(diǎn)的作用
C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用
D．食品包裝袋中放入生石灰，可以起到防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．有機(jī)化合物Y可以由X合成：，下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物Y中含有1個(gè)手性碳原子
B．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
C．1molX與溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2
D．在一定條件，化合物X、Y均可以發(fā)生縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
B．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO32-+H2O
C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$ CH2=CH2↑+Br-+H2O
D．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+2H2O=4Cr（OH）3↓+3CH3COO-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及性質(zhì)．甲同學(xué)以裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，銅片表面先變黑后開始溶解，同時(shí)發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀．反應(yīng)結(jié)束后，試管A中得到灰綠色溶液，底部沉積少量白色固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著．傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶液呈藍(lán)色．結(jié)合查閱資料，完成下列填空．
【查閱資料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO42-離子．
②98.3%濃硫酸的沸點(diǎn)：339℃； ③酒精燈火焰的溫度為400〜500℃

（1）試管B中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因Ba2++SO42-=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（2）乙同學(xué)認(rèn)甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．①打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見沉淀生成．
操作①的目的是排除裝置內(nèi)的空氣（O2），洗氣瓶B中的試劑是H2O．
（3）丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是C．
A．NaOH溶液    B．NaAlO2溶液    C．H2O2溶液   D．酸性 KMnO4溶液
（4）探究上述實(shí)驗(yàn)過程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學(xué)猜想可能為CuO或Cu2S的一種，將未溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠確認(rèn)上述同學(xué)猜想的是BC．
A．取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變紅棕色
B．取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍(lán)色
C．取少量樣品加入足量稀硝酸加熱，溶解，加入BaCl2檢驗(yàn)是否產(chǎn)生SO42-離子
（5）取上述反應(yīng)的燒瓶中殘留物制備CuSO4•5H2O晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥稱重得該晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為18，X和Z同主族，且單質(zhì)在常溫下狀態(tài)不同，W形成的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑是最小的，而Q的原子半徑在同周期元素中最小，則下列說法正確的是（　　）
A．X、Y兩種元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比一定為2：1
B．Z、Y兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
C．W元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)很高，是一種優(yōu)良的耐火材料
D．Z、W、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．19gNHD2和19gNH2T中含有的中子數(shù)均為9NA
B．1molCnH2n+2中含有的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA
C．2 mol Na2O2有的陰離子數(shù)為4NA
D．2 mol SO2和1 molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

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