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3．關于Si的敘述中，錯誤的是（　　）
A．晶體硅的結構類似于金剛石
B．硅是良好的半導體材料
C．硅的性質較穩(wěn)定，在自然界中存在游離態(tài)
D．可以用焦炭還原二氧化硅生成硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

分析 A．硅晶體屬于原子晶體，每個Si原子形成4個共價鍵；
B．硅的導電性介于導體與絕緣體；
C．硅在自然界中以化合態(tài)存在；
D．碳與二氧化硅反應生成硅和一氧化碳．

解答 解：A．硅晶體屬于原子晶體，每個Si原子形成4個共價鍵，硅晶體的結構與金剛石類似，故A正確；
B．硅的導電性介于導體與絕緣體，是良好的半導體，故B正確；
C．硅在自然界中以化合態(tài)存在，自然界中無游離態(tài)硅，故C錯誤；
D．碳與二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確硅及其化合物性質是解題關鍵，注意晶體硅及金剛石的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A．K的大小與起始濃度有關B．溫度越高，K值越大
C．K值越大，反應正向進行的程度越大D．K值越大，反應正向進行的程度越小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題．
（1）把2.3g鈉溶于73.8g水后所得溶液中Na+與H2O分子的個數(shù)比是1：40．
（2）在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁中溶液的質量分數(shù)由小到大的順序是�。技祝家�=丙．（填甲、乙、丙、丁，中間以＜或=連接）
（3）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比為4：1：1．
（4）將物質的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為1：2：1．
（5）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe顯+2價）
還原劑是FeS2（填化學式），Cu2S是還原產物（選填“還原劑、氧化劑、還原產物、氧化產物或非氧化還原產物”），當有5mol FeS2發(fā)生反應時，有21mol電子轉移；1.4mol硫酸銅可以氧化0.2mol的硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-→Li2S+Fe，有關該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．負極的電極反應式為Al-3e-→Al3+
B．該電池的總反應式為2Li+FeS═Li2S+Fe
C．LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1
D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向圖所示的裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，品紅溶液褪色；若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁．X和Y可能是（　�。�
 ABCD
XSO2Cl2HClNO2
YNaOH溶液飽和NaCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列不正確的是（　�。�
A．撒落的汞可用硫粉處理B．濃硫酸可用鐵制容器裝
C．可用氨水清洗試管壁上的氧化鋁D．可用稀硝酸清洗試管壁上的銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于物質分類的表述，正確的說法是（　�。�
A．根據(jù)分散質粒子能否透過濾紙，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據(jù)某物質中是否含有氫元素，判斷該物質是否屬于酸
C．根據(jù)化學反應前后，是否有電子轉移，判斷反應是否屬于氧化還原反應
D．根據(jù)某物質中是否含有氧元素，可以判斷該物質是否屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應速率最快的是A（填序號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要產物）（次要產物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH
（主要產物）　　   （次要產物）
請寫出與HBr反應的主要產物的結構簡式．
（3）禽流感在全球的蔓延，使人們談“禽”色變．從香料八角中提取的莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一，達菲是抗禽流感病毒特效藥物．

a．莽草酸分子中含有的官能團有羧基、羥基、碳碳雙鍵；
b．莽草酸在濃硫酸作用下加熱可以得到B（B的結構簡式為：），其反應類型為：消去反應；
c．請寫出莽草酸與乙醇反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
I．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，停止通氣
Ⅱ．打開活寒b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗D溶液中的離子
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體
IV．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子
（1）儀器B的名稱是分液漏斗，棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾氣污染環(huán)境
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中消耗4molHCl，轉移的電子數(shù)是2NA
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．過程ⅠV中檢驗取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無
（4）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，其中一定能夠證明SO、Fe2+和Cl-還原性強弱關系的是乙、丙：則SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱順序是SO2＞Fe2+＞Cl-
過程Ⅱ中檢出離子過程ⅠV中檢出離子
甲有 Fe3+無 Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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