Question

下表為元素周期表的片段組合，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑由大到小的順序：（離子符號(hào)表示）

Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺

．
（2）②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是[填化學(xué)式]

HNO₃＞H₂CO₃＞Al（OH）₃

．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含離子鍵又含極性鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為

Na₂SiO₃

．
（4）由②和④組成質(zhì)量比為3：8的化合物結(jié)構(gòu)式是

C=O=C

，微粒的空間構(gòu)型

直線形

，形成

分子

晶體，該物質(zhì)與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C

．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）微粒電子層越多半徑越大，電子排布一樣，核電荷數(shù)越多半徑越�。�
（2）同一周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；從上到下元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱；
（3）硅酸鈉是一種含離子鍵又含極性鍵的一種可溶于水的化合物；
（4）二氧化碳是直線型的分子晶體，金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒；
（5）鋁是兩性元素，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）微粒電子層越多半徑越大，所以Cl^-＞Na⁺、Al³⁺，電子排布一樣，核電荷數(shù)越多半徑越小，則Na⁺＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）同一周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，氫氧化鋁是兩性氧化物，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞Al（OH）₃；
（3）O、Na、Si元素形成的硅酸鈉時(shí)既含離子鍵又含極性鍵的一種可溶于水的化合物，化學(xué)式為：Na₂SiO₃ ，故答案為：Na₂SiO₃ ；
（4）由C與O組成質(zhì)量比為3：8的化合物是二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是C=O=C，屬于直線型的分子晶體，金屬鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，
故答案為：C=O=C；直線型；分子；2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
（5）Al單質(zhì)與Na的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度較大．