下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是
A． KOHB． Br2C． MgCl2D．H2S
A
考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極性鍵，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             
 
元素
Mn
F
電離能
（）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
a
b
 
（4）AC2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為           ；
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
 
熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
② 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因                                     
②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是（   ）
A．它是一種非極性分子
B．它能以配位鍵與Cl－結(jié)合，生成NCl4－
C．NCl3中N原子采用SP2雜化
D．已知NCl3中N元素為－3價(jià)，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分 共16分) 20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對數(shù)。分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋?nbsp; i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他。
請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />
n＋m
2
 
VSEPR理想模型
 
正四面體
價(jià)層電子對之間的理想鍵角
 
109°28′
(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                        。
(3) H2O分子的立體構(gòu)型為：          ，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是
A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。
B．由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。
C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目
D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)
①BF3�、贑H2===CH2　③�、蹸H≡CH  ⑤NH3�、轈H4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（   ）
①硅晶體    ②H2O2    ③CaC2    ④NH4Cl    ⑤Na2O2    ⑥苯酚鈉
A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列符號表示的既是化學(xué)式又是分子式
A．NaOHB．CsClC．SO2　　　D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是（  ）
A．H2O，O3，CCl4B．P2O5，CO2，H3PO4
C．SO2，SiO2，CS2D．CCl4，(NH4)2S， H2O2

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