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【題目】黨的十九大報告中多次提及“綠色”、“生態(tài)文明”。下列做法不應該提倡的是

A. 分類放置生活廢棄物

B. 實現化石燃料清潔利用

C. 使用聚碳酸酯類可降解塑料

D. 大量使用化肥、農藥提高糧食產量

【答案】D

【解析】A、對生活廢棄物進行分類，可以對物質進行回收使用，分類處理，選項A正確；B．實現化石燃料清潔利用提高能源利用率，選項B正確；C．使用聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用應用，減少二氧化碳的排放，符合節(jié)能減排的原則，選項C正確；D、農藥化肥過量的使用，在污染土壤和水的同時，在農作物上的殘留也會對人的健康不利，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是次外層的3倍，X在周期表中位于IIIA族，Y與W位于同一主族。下列說法正確的是

A. 化合物Y2Z2中既含有離子鍵，又含有共價鍵

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Y>Z

C. 簡單離子的半徑:X<W<Y

D. 工業(yè)上:常用電解熔融的XZ3制備Z單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列既能和稀硫酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應的化合物是

A.氫氧化鐵B.金屬鋁C.氧化鋁D.硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應N2+3H2==2NH3中，其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為 ________ 反應（選填“吸熱”、“放熱”）．如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是 _________ （填寫編號）．

a．增大N2的濃度

b．擴大容器體積

c．加入催化劑

d．升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ______ （選填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明可逆反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的平均相對分子質量維持不變

B. 容器內始終有N2、O2和NO共存

C. 容器內反應混合物的總物質的量不隨時間改變

D. 2v正(N2)＝v逆(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）

A. 由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖發(fā)酵制乙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

D. 油脂皂化；蛋白質水解制氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 能將含有NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液一次性鑒別開來的試劑是

A． 硝酸銀溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：：

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；

（4）“凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示）；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）為測定制得樣品的純度，現稱取1.00 g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、社會、生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A．用甲醛浸泡海鮮

B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素

C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

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