Question

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）：

已知：B、C、D為常見(jiàn)單質(zhì)，其中C為氣體，B、D為金屬；F為常見(jiàn)的強(qiáng)酸；K常溫下為氣體，能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體；J為紅棕色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為_(kāi)_____；寫(xiě)出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）實(shí)驗(yàn)中保存G溶液時(shí)要加入______，目的是______．
（3）為實(shí)現(xiàn)J→D的變化，若X是非金屬單質(zhì)，則X可能是______（寫(xiě)化學(xué)式）；若X是金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出J→D反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：K常溫下為氣體，能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO₂，將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體，則可E為FeCl₃，則C為Cl₂，D為Fe，則G為FeCl₂，由此可知B為Cu，
A為CuCl₂，J為紅棕色固體，應(yīng)為Fe₂O₃，則I為Fe（OH）₃，則F應(yīng)為H₂SO₄，H為CuSO₄，
（1）由以上分析可知C為Cl₂，B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cl₂；Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）G為FeCl₂，具有還原性，易被氧化，且 易水解，在保存時(shí)，需加入適量的鹽酸和鐵粉，防止Fe²⁺被氧化，抑制Fe²⁺的水解，
故答案為：適量的鹽酸和鐵粉；防止Fe²⁺被氧化，抑制Fe²⁺的水解；
（3）為實(shí)現(xiàn)J→D的變化，若X是非金屬單質(zhì)，則X可能是H₂或C，若X是金屬單質(zhì)，應(yīng)為Al，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃，
故答案為：H₂或C；2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃．
分析：K常溫下為氣體，能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO₂，將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體，則可E為FeCl₃，則C為Cl₂，D為Fe，則G為FeCl₂，由此可知B為Cu，A為CuCl₂，
J為紅棕色固體，應(yīng)為Fe₂O₃，則I為Fe（OH）₃，則F應(yīng)為H₂SO₄，H為CuSO₄，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的顏色以及轉(zhuǎn)化關(guān)系作為該題的突破口，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的掌握．