【題目】下列敘述與膠體知識無關(guān)的是
A. 向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀
B. 江河入海口常有三角洲形成
C. 在電影院看電影,會看到從放映室到銀幕的光柱
D. “鹵水點豆腐”
【答案】A
【解析】
A項、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,與膠體無關(guān),故A正確;
B項、江河中的泥漿屬于膠體,江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果,與膠體知識有關(guān),故B錯誤;
C項、膠體具有丁達爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象,而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象,屬于膠體的丁達爾效應(yīng),與膠體知識有關(guān),故C錯誤;
D項、鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉,和膠體性質(zhì)有關(guān),故D錯誤。
故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關(guān),下列用途、性質(zhì)或變化對應(yīng)正確的是( 。
A.利用糧食釀酒的化學過程包含:淀粉→葡萄糖→己醇
B.在月餅包裝袋中放入生石灰:防止食物氧化變質(zhì)
C.焰火的絢麗:說明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應(yīng)
D.氫氧化鋁用于治療胃酸過多:氫氧化鋁堿性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為_____,X的相對原子質(zhì)量為_____。
(2)相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍.則X的相對原子質(zhì)量為_____。
(3)0.05mol 的硫酸鈉中含有_____個氧原子;與_____g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同.
(4)氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2,則A的化學式為_____。
(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為_____。
(6)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g.cm﹣3的某濃硫酸,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____。
(7)a個X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán),CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多,如:
①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
②CO2+3H2CH3OH+H2O
③CO2+CH4CH3COOH
④2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
關(guān)于以上反應(yīng)的說法,不正確的是( )
A. 反應(yīng)①是最節(jié)能的,同時原子利用率最高
B. 反應(yīng)①是最節(jié)能的,反應(yīng)③的原子利用率最高
C. 在反應(yīng)②中,CO2作為氧化劑
D. 反應(yīng)④得到的產(chǎn)物可以作為生產(chǎn)塑料的原料
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【題目】下列物質(zhì)的變化,能由一步完成的是( )
A.CuO→Cu(OH)2
B.Na2SO4→NaOH
C.BaSO4→BaCl2
D.CaCO3→CaCl2
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5求:
(1)此時A的濃度為______;
(2)反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量是_____________;
(3)B的平均反應(yīng)速率是_________________;
(4)x值為____________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,裝置合理且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 裝置①:用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B. 裝置②:收集NO氣體
C. 裝置③:從飽和食鹽水中提取氯化鈉 D. 裝置④:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1).將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度/ (×10-3mol·L-1) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H__________0(填">"或"<)
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是__________(填字母);
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為__________.
(2).已知25℃時,NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,計算0.5mol·L-1氨水的pH約為__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測得混合液的pH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中A點表示沉淀的化學式是_____,其物質(zhì)的量是_____。
(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為________。
(3)AlCl3溶液的濃度為________。
(4)假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____。
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