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【題目】8.34g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．下列說法中正確的是（ ）

A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?5H2O
B.溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4?3H2O
C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4 ?FeO+SO3↑
D.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

【答案】D
【解析】解：8.34g FeS047H20樣品物質的量= =0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結晶水，固體的質量應為8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水，
A．溫度為78℃時，固體質量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H20）= =0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學式為FeSO44H2O，故A錯誤；
B．溫度為l59℃時，固體質量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H20）= =0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學式為FeSO4H2O，故B錯誤；
C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4H2O FeS04+H20，故C錯誤；
D．加熱至633℃時，固體的質量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS047H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）= =0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質Q的化學式為Fe2O3 ， 故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
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C.④②①③
D.②④③①

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