肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一： 制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有 （填標(biāo)號(hào)）

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是 。

（3）利用中和滴定反應(yīng)原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度。取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液稀釋一定倍數(shù)后，加入適量的H2O2溶液后，再滴加2－3滴甲基橙試液，用0.100mol/L鹽酸滴定。需要加入H2O2除去ClO－的原因是 。

實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114℃餾分（已知：N2H4·H2O易被NaClO氧化，高溫易分解）

（4）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)）。

A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是 。

蒸餾時(shí)需要減壓，原因是 。

實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。

滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能與在滴定過(guò)程中產(chǎn)生的 反應(yīng)。

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為16.40mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是（填序號(hào)，下同）__ ___，互為同素異形體的是_ __，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是__ ___。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出2，3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（3）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑

下列說(shuō)法不正確是( )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零。下列說(shuō)法正確的是

A． 單質(zhì)的氧化性：X<M

B． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

C． X與Y簡(jiǎn)單離子半徑：r(X離子）<r(Y離子）

D． 化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

請(qǐng)回答下列有關(guān)含氮物質(zhì)的問(wèn)題：

（1）右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2 和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________；

恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。

A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO2)＝v正(NO)

D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

（2）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃ 時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。

該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)_______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。

（3）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液�？傠姵胤磻�(yīng)為N2H4+O2 = N2+2H2O。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）

A．加入鹽酸

B．加入Ba(OH)2溶液

C．測(cè)定溶液的pH值

D．加入品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南長(zhǎng)沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）烴B其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69% ，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的名稱為_(kāi)_______。B含有的官能團(tuán)是____________。

（2）G→H 的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（4）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種

（6）參照顛茄酸酯的合成路線，設(shè)計(jì)一條以為起始原料制備的合成路線___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高一上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

為了除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，

（1）下列操作正確的順序是：

①稱取粗鹽溶解②加過(guò)量Na2CO3③加過(guò)量NaOH④加過(guò)量BaCl2⑤過(guò)濾⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到 精鹽⑦往濾液中加入適量的鹽酸

（2）加過(guò)量Na2CO3時(shí)相關(guān)的離子方程式是 。

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收�！胺镁S生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用________。

（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化劑是 ，還原劑是 ；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 （填元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）。

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