19.現(xiàn)有如下九種物質(zhì):①H2  ②鋁  ③CuO  、蹸O2⑤H2SO4 、轇a(OH)2固體
⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2(SO43  ⑩NaHSO4
(1)按物質(zhì)的分類方法,將上述物質(zhì)的序號填入表格里的編輯框處:
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②⑦⑧⑨③⑤⑥⑨⑩
(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O.
(3)⑨的電離方程式為Al2(SO43=2Al3++3SO42-.將34.2g ⑨冷卻后溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L.
(4)②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+4HNO3(。=Al(NO33+NO↑+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是HNO3(填化學(xué)式),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1:1,當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol.

分析 (1)物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由電子或者自由移動的離子;
電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子;
非電解質(zhì)是指:在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物;單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
(2)H++OH-═H2O,表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水可可溶性鹽的反應(yīng);
(3)硫酸鋁在水中電離產(chǎn)生鋁離子和硫酸根離子;依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算硫酸鋁的物質(zhì)的量,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度;
(4)Al+HNO3→Al(NO33+NO↑+H2O中,Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià),N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià),結(jié)合電子守恒及原子守恒配平及計(jì)算.

解答 解:(1)②鋁中含有自由電子,⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO43都存在自由移動的離子,所以能夠?qū)щ姡?br />③CuO ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體⑩NaHSO4⑨熔融Al2(SO43都是化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,屬于電解質(zhì);
④CO2自身不能電離出自由移動離子,不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì);
故答案為:②⑦⑧⑨;③⑤⑥⑨⑩;④;
(2)硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水,可以用離子方程式H++OH-═H2O表示,對應(yīng)反應(yīng)為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O;
故答案為:Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O;
(3)硫酸鋁在水中電離產(chǎn)生鋁離子和硫酸根離子,電離方程式為:Al2(SO43=2Al3++3SO42-;
硫酸鋁的物質(zhì)的量=$\frac{34.2g}{342g/mol}$=0.1mol,硫酸根離子的物質(zhì)的量=0.1mol×3=0.3mol,硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.3mol}{0.25L}$=1.2mol/L;
故答案為:Al2(SO43=2Al3++3SO42-;1.2mol/L;
(4)Al+→Al(NO33+NO↑+H2O中,Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià),N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià),該反應(yīng)的氧化劑是HNO3,由電子守恒及原子守恒可知,該反應(yīng)為Al+4HNO3=Al(NO33+NO↑+2H2O,氧化劑為硝酸、還原劑為Al,二者的物質(zhì)的量之比為1:1;5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$×(3-0)=0.6mol,故答案為:HNO3;1:1;0.6mol.

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷,離子方程式書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算,明確相關(guān)概念、離子方程式的意義是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì),其流程如圖1所示:

(1)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì)得到精鹽,進(jìn)行如下操作:①溶解;②加過量的BaCl2溶液;③加過量的NaOH溶液;④加過了的Na2CO3溶液;⑤過濾;⑥加適量的鹽酸;⑦蒸發(fā)結(jié)晶.
(2)溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.
(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可選用MgCl2溶液進(jìn)行洗滌以除之.
(4)高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2•6H2O)所得固體是氧化鎂,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑.
(5)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴,過程如圖2:

①反應(yīng) I的離子方程式:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
②步驟 I中已獲得Br2,步驟 II又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素.
③步驟 II中,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕.
④某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料.Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性,他們參觀生產(chǎn)過程后,了解到如圖3所示的裝置:

( I)整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是Br2腐蝕橡膠.
( II)實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?控制溫度計(jì)b的溫度,并收集59℃時(shí)的餾分.
( III)C中溶液產(chǎn)生顏色為深紅棕色,為除去該物質(zhì)中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是分液(或蒸餾 ).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.下列物質(zhì)中:①空氣 ②溶液 ③銅 ④氯氣 ⑤二氧化碳 ⑥氧化鈣 ⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸 ⑨碳酸鈉 ⑩碳酸鈣
屬于混合物的是①②,屬于單質(zhì)的是③④,屬于氧化物的是⑤⑥,屬于酸的是⑧,屬于鹽的是⑨⑩,屬于堿的是⑦.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如下:

(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行.因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3.寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí),消耗的氯氣是67.2mol.
(2)在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是AC(填編號).
A.與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境     
D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說出其中一種物質(zhì)的用途硝酸鉀作化肥和炸藥.寫出反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因高鐵酸鉀中Fe元素處于最高價(jià)態(tài),只能得電子而具有強(qiáng)氧化性.
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),其離子反應(yīng)是:4FeO42?+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.碳和氮是動植物體內(nèi)的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng),氮氧化物會造成光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容.
Ⅰ用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小組向一個(gè)容積不變的密閉容器(容器容積為3L,固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,在恒溫(T℃)條件下反應(yīng),測得不同時(shí)間(t)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)如表:
            n/mol

t/mol
NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min-20min時(shí)間內(nèi),用v(NO)表示的反應(yīng)速率為0.012mol/(L•min).
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56(保留兩位小數(shù)).
③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             B.2v(NO)=v(N2
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變        D.混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變(填“增大”、“不變”或“減小”).
Ⅱ在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),恒溫下c(CO)隨時(shí)間t變化的曲線I如圖所示.若在t0時(shí)分別改變一個(gè)條件,曲線I變成曲線II和曲線III.
①當(dāng)曲線I變成曲線II時(shí),改變的條件是加入催化劑;
②當(dāng)曲線I變成曲線III時(shí),改變的條件及改變條件的變化量分別是增大壓強(qiáng),壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾、诩舆^量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸、芗舆^量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液.其中正確的操作順序是( 。
A.④②⑤①③B.②④⑤①③C.④⑤②①③D.⑤②④①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1:5.
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)(選填“強(qiáng)”或“弱”).
(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L.
(5)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液.回答下列問題:
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管.
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g.
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差.分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是(請?zhí)钚蛱枺〤D.
A.加水定容時(shí)俯視刻度線                     B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
(6)將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,當(dāng)0<$\frac{a}$≤$\frac{1}{2}$時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式:
①當(dāng) $\frac{a}$=1時(shí)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
②當(dāng)$\frac{a}$≥$\frac{3}{2}$時(shí)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志.下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)不正確的是(  )
A.酒精--易燃品B.濃硫酸--腐蝕品
C.燒堿--劇毒品D.氯酸鉀--強(qiáng)氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各組中的離子,能大量共存的是(  )
A.K+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Cu2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C.H+、Na+、OH-、Cl-D.Mg2+、Al3+、OH-、SO42-

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