Question

【題目】(1)按圖裝置進行實驗。請回答下列問題：

①以下敘述錯誤的是_______________(填字母)。

A．銅片是正極，表面有氣泡產(chǎn)生

B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化

C．外電路中電流方向Zn→Cu

D．溶液中SO42－向銅片方向移動

②實驗發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，在鋅片上也有氣泡產(chǎn)生。分析鋅片上產(chǎn)生氣泡的原因是_______________________。

③實驗中當負極材料消耗質(zhì)量為2.6g時，則電路中轉移電子數(shù)為___________。

(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①電池工作時，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料為氫氣(H2)，a極的電極反應式為_____________________。

Answer 1

【答案】CD 鋅與稀硫酸直接反應生成了氫氣 0.08NA B H2-2e-+2OH-=4H2O

【解析】

(1)該裝置為原電池裝置，電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Zn為負極，Cu為正極；

(2)根據(jù)電子的流向可知a為負極，b為正極。

(1)①A．根據(jù)分析可知銅片為正極，氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡生成，故A正確；

B．原電池可以將化學能轉化為電能，電能通過LED燈轉化為光能，故B正確；

C．外電路中電流由正極流向負極，即Cu→Zn，故C錯誤；

D．電解質(zhì)溶液中陰離子流向負極，所以硫酸根流向鋅片，故D錯誤；

綜上所述選CD；

②鋅與稀硫酸直接反應生成了氫氣，所以鋅片上也產(chǎn)生氣泡；

③負極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，2.6g鋅的物質(zhì)的量為=0.04mol，根據(jù)電極方程式可知轉移的電子數(shù)為0.08NA；

(2)①燃料電池中，氧氣發(fā)生還原反應，為正極，所以空氣從B口通入；

②若燃料為氫氣，則氫氣發(fā)生氧化反應，A口通入a極反應，電解質(zhì)溶液為堿性，所以電極反應式為H2-2e-+2OH-=4H2O。