【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W 為第四周期元素,其余均為短周期主族元素,已知:
①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍
②Y、Z同主族,Y原子價電子排布圖為;
③W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)Q 原子中,電子運動狀態(tài)有_____種,電子占據(jù)的最高能級符號為_____,該能級含有的軌道數(shù)為________
(2)W的元素名稱為_____,其基態(tài)原子的電子排布式為________
(3)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征,這一原理稱為“等電子原理”,五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A 與Y、Z 形成的化合物B 是等電子體物質(zhì),A、B分子式分別為______、_______。
(4)Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_____(用元素符號作答),原因是______________________________
【答案】 .6 2p 3 銅元素 [Ar]3d104s1 O3 SO2 N 非金屬性越強,第一電離能越大,但由于N原子2p軌道電子半充滿為穩(wěn)定結構,比O原子更難失去電子,N原子的第一電離能最大
【解析】Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,即Q為C,根據(jù)Y的價電子排布圖,推出Y為O,Y和Z屬于同主族,則Z為S,W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,即W為Cu,原子序數(shù)依次增大,則X為N,(1)考查電子運動狀態(tài)、能級、原子軌道,Q為C,核外有6個電子,即核外有6種運動狀態(tài)不同的電子,電子占據(jù)的最高能級符號是2p,p能級有3個原子軌道;(2)考查電子排布式的書寫,W為銅元素,電子排布式為 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1;(3)考查等電子體,五種元素種電負性最強的元素是O,O形成的單質(zhì)為O2、O3,Y和Z形成的化合物是SO2、SO3,O3和SO2互為等電子體,因此A為O3,B為SO2;(4)同周期從左向右,第一電離能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此有N>O>C,原因是:非金屬性越強,第一電離能越大,但由于N原子2p軌道電子半充滿為穩(wěn)定結構,比O原子更難失去電子,N原子的第一電離能最大。
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【題目】對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是
A. 都是堿性氧化物 B. 都是白色、難溶于水的固體
C. 都能與NaOH溶液反應 D. 都能與鹽酸反應
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【題目】下列關于苯的說法不正確的是
A.苯分子中所有原子在同一平面上B.苯燃燒火焰明亮伴有濃烈的黑煙
C.苯中無碳碳雙鍵,故不能發(fā)生加成反應D.苯可發(fā)生取代反應
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【題目】下列說法不正確的是( 。
A. 用硝酸酸化的AgNO3 溶液可鑒別NaCl、 NaBr、 KI 三種溶液
B. 可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 氣體
C. 用加熱方法可除去Na2CO3固體中的NaHCO3
D. 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 氣體
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【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法中,錯誤的是( )
A. 操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應
B. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C. 操作②是蒸發(fā)濃縮結晶
D. 在整個制備過程中,未發(fā)生置換反應
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【題目】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( )
A. 核外電子排布相同的微;瘜W性質(zhì)也相同
B. Cl與Cl得電子能力相同
C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
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【題目】aLCO2氣體通過足量Na2O2后,所得氣體再與bLNO混合時,可得到cL氣體(氣體體積均在相同狀況下測定),下列表達式中,錯誤的是( )
A. 若a則c<(a+b) B. 若a則c>(a+b)
C. 若a>b則c=(a+b) D. 若a=b則c=(a+b)
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【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法正確的是
A.兩者均能溶于水且易揮發(fā)B.兩者的官能團相同
C.乙醇能與鈉反應,乙酸不能D.兩者均能使石蕊試液變紅
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【題目】關于金屬腐蝕,下列說法正確的是
A. 金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
B. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕更普遍
C. 析氫腐蝕后階段會發(fā)生吸氧腐蝕
D. 犧牲陽極的陰極保護法是利用了電解原理
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