Question

（11分）利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的氧化還原反應，將化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H₂N－NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：

（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式：

                                ，并指出電解質(zhì)溶液中OH^－離子向           極移動。

  若用該燃料電池電解飽和食鹽水得C1₂ 7.1g，則需肼        g，若想將電解后飽和食鹽水恢復原狀，需                。

（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                                 ；

（3）天然氣有著來源廣，污染小的優(yōu)點，但未能在汽車燃料中推廣應用，而其催化氧化產(chǎn)物甲醇卻被推廣使用，主要是因為                                                。

(4)如果將燃料改為汽油則為汽油燃料電池，該燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產(chǎn)生          堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命。

（5）肼是強還原劑，與氧化劑H₂O₂反應時可放出大量的熱，因此，肼可以作為火箭推進劑。

某些共價鍵的鍵能

鍵	鍵能/kJ?mol－1	鍵	鍵能/kJ?mol－1	鍵	鍵能/kJ?mol－1
N－N	193	N=N	418	N≡N	946
O－O	142	O=O	497	H－H	436
N－H	391	O－H	463

根據(jù)以上信息，試寫出肼與H₂O₂反應的熱化學方程式                             。

Answer 1

（1）N₂H₄－4e^－+4OH^－=N₂+4H₂O；負；1.6；通0.2molHC1氣體。

（2）

 (3)甲烷難液化（甲烷是氣體，而甲醇是液體）。 （1分）

 (4)碳

（5）N₂H₄(g)＋2H₂O₂(g)＝N₂(g)+4H₂O(g)      △H＝－757kJ/mol