15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì)
B．非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電
C．電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物
D．電解質(zhì)在任何情況下均一定導(dǎo)電

分析 A．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
B．非電解質(zhì)水溶液中可以服用生成電解質(zhì)；
C．酸堿鹽部分金屬氧化物屬于電解質(zhì)；
D．電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電．

解答 解：A．BaSO4難溶于水，熔融狀態(tài)下完全電離，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．非電解質(zhì)的水溶液中生成電解質(zhì)，溶液可以導(dǎo)電，如二氧化硫非電解質(zhì)，溶于水生成電解質(zhì)亞硫酸導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．酸、堿、鹽和部分氧化物屬于電解質(zhì)，故C正確；
D．電解質(zhì)在任何情況下不一定導(dǎo)電，如硫酸鋇水溶液中不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生酸性氧化物的概念、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，注意概念的整理和把握是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．膠體粒子往往通過(guò)吸附可以帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷．一般非金屬氧化物膠體膠粒帶負(fù)電荷，如土壤膠體；金屬氧化物及氫氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm   B．膠粒帶正電荷    C．膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)    D．膠粒能透過(guò)濾紙
（2）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是②．（選填 ①碳酸氫銨 ②硝酸銨 ③硫酸銨）
（3）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量．解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)負(fù)極聚集氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL2mol•L-1的KCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL1.5mol•L-1MgCl2溶液D．150mL1mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1.7克H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na 與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法為：
Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆變合一為（Na2S）Ox，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2Na------S
46      32
46%     32%
則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-46%-32%=22%
由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，計(jì)算該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．
（1）據(jù)此，可判斷出固體中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3．
（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．下列描述正確的是（　�。�
A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度等體積的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成
B．該溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合而成
C．加入適量 NaOH，溶液中離子濃度為 c（CH3COO- ）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于 c（Na+）、c（NH4+）之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溫度相同、體積相同的 O2（g）和 N2（g）分子數(shù)相同
B．等溫等壓下，SO2氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16：11
C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），兩容積中的壓強(qiáng)之比等于 5：2
D．等溫等壓條件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的體積之比等于 5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)一定是鈉鹽
B．某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有Mg2+
C．某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-
D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說(shuō)明該溶液中一定含有Fe2+

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