Question

14．現(xiàn)有10mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 加入10 mL蒸餾水后，CH₃COO^-的數(shù)目減少，c（OH^-）增大
• B． 加入V mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液后，若c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則V=10
• C． 加入10 mL 0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O溶液后，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（H⁺）+c（N${H}_{4}^{+}$）
• D． 將其逐滴加入10 mL 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，混合溶液中存在：c（H⁺）+c（CH₃COOH）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（C${O}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A、醋酸是電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，水溶液中存在離子積常數(shù)；
B、醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液顯堿性，若c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），說明溶液呈中性，酸略過量，
C、反應(yīng)后的溶液中為醋酸銨溶液，物料守恒分析判斷；
D、所得溶液為等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和醋酸鈉的混合溶液，由電荷守恒和物料守恒計(jì)算得到．

解答 解：A、稀釋促進(jìn)電離，溶液中CH₃COO^-數(shù)目增多，氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，若c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），由電荷守恒可知，溶液呈中性，酸過量，故V＜10，故B錯(cuò)誤；
C、由物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（NH₃•H₂O ）+c（NH₄⁺），故C錯(cuò)誤；
D、所得溶液為等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（CH₃COO^-），物料守恒為：
c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），計(jì)算得到質(zhì)子守恒可知，c（H⁺）+c（CH₃COOH）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒、物料守恒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．