(1)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．其原因可用一個(gè)離子方程式表示為：____________________；

(2)若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________，其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：________________；

(3)用平衡移動(dòng)原理解釋：分別用等體積的蒸餾水和0.01 mol/L的稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用稀硫酸洗滌造成BaSO4的損失量小于用水洗滌的損失量________________．

答案：
解析：

　　每空3分，共12分．

　　(1)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

　　(2)產(chǎn)生白色沉淀(2分)，且溶液紅色褪去(1分)加入BaCl2后，Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓(白色)　1分；由于c(CO32－)減小，CO32－水解平衡左移　1分，c(OH－)減小，酚酞褪色　1分．

　　(3)在BaSO4中存在以下沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)　2分，在稀硫酸中SO42－濃度較大，抑制上述平衡右移，而在蒸餾水中不存在這一作用　1分．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：
（1）AlCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制 AlCl3溶液時(shí)，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
（填化學(xué)式）．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl，故為中性
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl，故為中性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）碳酸鈉溶于水中，其水解的離子方程式為：
 
．
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止．在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是
 
（從下面的選項(xiàng)中選擇），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．逐漸減小  B．逐漸增大  C．先逐漸增大，而后減小  D．先逐漸減小，而后增大
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的PH＞7，請(qǐng)分析導(dǎo)致NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為
 
．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是
 
．
（3）若AmBn的溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液，則其水解的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

(1)在純堿溶液中滴入酚酞試液，現(xiàn)象是__________，原因是________________(用離子方程式表示)；

(2)若繼續(xù)加入過(guò)量BaCl2溶液，現(xiàn)象是__________，原因是________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)．

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