錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。它的問世使得鋰離子動(dòng)力電池在純電動(dòng)汽車與混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋LixC  LiMnO4＋C。

下列有關(guān)說法正確的是
A．充電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng)
B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充電時(shí)電池上標(biāo)注有“＋”的電極應(yīng)于外接電源的負(fù)極相連
C
充電相當(dāng)于電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，即電池內(nèi)部向負(fù)極移動(dòng)，A不正確；放電相當(dāng)于原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B不正確；原電池中正極得到電子，所以根據(jù)總反應(yīng)式可知，C正確；充電時(shí)，標(biāo)注有“＋”的電極應(yīng)于外接電源的正極相連，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
⑵以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為_______________。
⑶電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH =        （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圓，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.10mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是
A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH)2 。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（   ）
A．放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B．電池充電時(shí)，鎳元素在陽極被氧化
C．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極D．電池充電時(shí)，H2在陰極生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需通電后才能進(jìn)行的是（  ）
A．電離B．電解C．電化學(xué)腐蝕D．金屬的化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我們?cè)趯W(xué)習(xí)和生活過程中所觀察的以下現(xiàn)象與電化腐蝕有關(guān)的是
A．光亮的自行車鋼圈不易生銹
B．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈出現(xiàn)紅褐色銹斑
C．光亮的銅絲在火焰上灼燒后變黑
D．實(shí)驗(yàn)室鎂帶拆封放置一段時(shí)間后表面變灰暗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

（1）① 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的             腐蝕；
② 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式                          。
（2）芒硝（化學(xué)式為Na2SO4·10H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學(xué)理念。
① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為：                                       ，此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)               （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）       導(dǎo)出。
③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                 。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O時(shí)，理論上有              kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒。

則(1)A發(fā)生了____反應(yīng)(填氧化或還原)．C為____極。
(2)D極周圍溶液中的現(xiàn)象____________________________________
原因是__________________________________________
(3)當(dāng)A電極上的金屬質(zhì)量減少1.3g，則C電極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速.易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。
試回答以下問題：
(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___________。
能表示其原理的反應(yīng)方程式為_____________________________________
(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是_____     __________，其作用是___________________________________________
(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_____________________________________________

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