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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說有關說法正確的是

A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

B. 標準狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA

C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NA

D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA

【答案】A

【解析】

試題A．依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/ mol，在常溫常壓下，溫度升高分子間距離增大，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A正確；B．標準狀況三氧化硫不是氣體，2.24L SO3含物質的量不是0.1 mol，故B錯誤；C．膠體是氫氧化鐵的集合體，將1L 2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．NO2和N2O4混合氣體最簡比為NO2，依據(jù)n=計算NO2中氧原子數(shù)目=×2×NA=2NA，故D錯誤；選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A的結構簡式如下：

（1）A的分子式是________。

（2）A在NaOH溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和四種有機物，且相對分子質量大小關系為B>C>D，則B、C、D的結構簡式分別是B________；C________；D________。

（3）在B的同分異構體中，屬于1,3,5三取代苯的化合物的結構簡式__________________。

（4）寫出B與碳酸氫鈉反應的化學方程式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

(1)已知：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋84 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：______________________________________________。

②在上述制備甲醛時，常向反應器中通入適當過量的氧氣，其目的_________________。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

O—H

鍵能/(kJ·mol－1)

348

413

436

358

x

463

請回答下列問題：

①圖1中曲線a到曲線b的措施是_________。

②已知CO中的C與O之間為叁鍵，其鍵能為x kJ/mol，則x＝________。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

①該電池負極的電極反應式為______________________________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2＋

H＋

Cl－

SO42－

c/(mol·L－1)

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質量為________。

(4)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2＋CO)。較高溫度下(700～1 000 ℃)，在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應產生O2－，O2－穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O2。由圖2可知A為直流電源的________(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫時，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④

B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)不相等

D. 常溫時，0.3 mol·L-1HY溶液與0.3 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列實驗的說法不正確的是：

操作

現(xiàn)象

①銅片溶解，溶液變藍，起始產生紅棕色氣體，氣體顏色逐漸變淡，直至無色，在管口處變?yōu)榈厣?/span>

②銅片繼續(xù)溶解，產生無色氣體，在管口處變?yōu)榈厣?/span>

A. 實驗中產生紅棕色氣體，說明濃HNO3具有氧化性

B. 在整個實驗過程中，發(fā)生的反應多于2個

C. ②中產生無色氣體，說明鹽酸有氧化性

D. 若將銅片換成鐵片，則①中沒有明顯實驗現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質隨著X的變化，Y發(fā)生相應的變化，其變化關系如圖所示。

（1）若X表示的是物質的量，則Y表示的不可能是_____（填序號，下同）

①物質的量 ②物質的體積 ③物質所含分子或原子的數(shù)目 ④物質的摩爾質量

（2）若A、B、C均為氣體且壓強恒定時，X表示的是溫度，則Y表示的可能是______。

①氣體的質量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質量

（3）若A、B、C均為氣體，Y表示在相同條件下氣體的體積，X表示的是氣體的質量。

①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三種氣體的摩爾質量由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究影響化學反應速率的因素：在25mL 5%的H2O2溶液中，如表格中條件，產生等體積氧氣時，所消耗時間最短的是：

組別

V(1mol/L FeCl3)/mL

蒸餾水/mL

溫度/℃

A

2

2

50

B

3

1

40

C

2

2

40

D

3

1

50

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃燒所生成的CO2的分子數(shù)一定為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA個Cl

D. 一定溫度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

已知：E是生活中常見的有機物，是一種弱電解質。A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。

請回答下列問題：

（1）D的名稱是___________；E所含的官能團是_______________________（填名稱）。

（2）F的結構簡式________________________。

（3）由B生成D的化學方程式為________________________；反應類型是_________。

（4）檢驗B中官能團的方法是____________________________________________。

（5）在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種的共有_______種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l:1的是____________________(填結構簡式)。

A的最簡單的同系物H與液溴反應生成M，M在一定的溫度、壓強下與氫氧化鈉水溶液反應生成N，向N的水溶液中通入CO2生成有機物P。

（6）由M生成N的化學方程式為_____________________________________________。

（7）由N生成P的離子方程式為______________________________________________。

（8）定量測定P的化學原理是（用化學方程式表示）____________________________。

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