空氣污染已經(jīng)成為我國環(huán)境面臨的一個主要問題，下列物質(zhì)中未列入城市空氣質(zhì)量報告的是（　�。�
A、CO2
B、SO2
C、NO2
D、可吸入顆粒物
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、氮氧化物和總懸浮顆粒物等，以此來解答．
解答： 解：列入我國空氣質(zhì)量報告中有：二氧化硫、可吸入顆粒物、二氧化氮，雖然二氧化碳能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但二氧化碳無毒，不屬于空氣污染物，沒有列入我國空氣質(zhì)量報告；
故選：A．
點評：本題考查污染物及空氣質(zhì)量報告，明確常見的環(huán)境污染物及空氣質(zhì)量報告中包含的項目即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?.88g．
①產(chǎn)生的氫氣的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量
 
mol．
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．已知1mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35g Nierite與3molHCl氣體．
Nierite的化學(xué)式為
 
．T的化學(xué)式為
 
．
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收�?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
②填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．
18K金成分 Au Ag Cu
含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 75.00%
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、呈酸性的雨水就是酸雨
B、“雷雨肥莊稼”符合科學(xué)道理
C、霧和霧霾都屬于氣溶膠
D、白色物質(zhì)引起的污染叫白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式和評價，其中都合理的是（　�。�
編號        化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ 錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B 氫氧化鈉溶液中通入過量CO2 OH-+CO2═HCO3- 錯誤，通入過量CO2應(yīng)生
成CO32-
C 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O 正確
D 過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)： 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于CaCO3溶于鹽酸生成二氧化碳的反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的離子方程式為CO 32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鹽酸的濃度不變用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C、碳酸鈣溶于鹽酸是因為H+與CO 32-反應(yīng)，破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡
D、CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得的溶液中存在下列關(guān)系2c（Ca2+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（　　）
A、F、Cl、Br、I
B、K、Mg、C、S
C、C、N、O、F
D、Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明

則該飲用水中還可能較大量存在（　　）
A、OHˉ
B、Ag+
C、Na+
D、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為2.0g），立即投入到盛有20mL 5mol?L-1 NaOH溶液的小燒杯中．
（1）開始時產(chǎn)生氣泡的速率較慢其原因是
 
，一段時間后反應(yīng)速率相當(dāng)快原因是
 
 
（2）寫出合金片與溶液反應(yīng)時可能形成的原電池的負(fù)極材料是
 
，正極電極反應(yīng)方程式為
 
．
Ⅱ某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如右圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色．回答下列問題：
（1）寫出A電極的電極反應(yīng)式
 
B電極的電極反應(yīng)式
 

（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開始即出現(xiàn)灰綠色沉淀試分析為什么用NaCl溶液作電解液時白色沉淀能保持較長時間的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
 △ 
.
 
Cl2↑+Mn2++H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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