Question

已知2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中氧化劑為

H₂O

，被氧化的物質(zhì)是

Na

，若生成H₂的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移到電子的物質(zhì)的量為

2mol

．

Answer 1

分析：根據(jù)化合價的升降判斷氧化劑、還原劑以及被氧化和被還原的物質(zhì)；利用電子的轉(zhuǎn)移與氣體的關(guān)系計(jì)算生成一定量的氣體時電子轉(zhuǎn)移的量．

解答：解：在反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，化合價降低的元素是H元素，所在的反應(yīng)物H₂O為該反應(yīng)的氧化劑，化合價升高的元素是Na元素，所在的反應(yīng)物金屬鈉在反應(yīng)中被氧化，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，生成氫氣的量為1mol，故答案為：H₂O；Na；2mol．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度并不大．