6．25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則反應后溶液中溶質(zhì)為NH4Cl 和NH3•H2O；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

分析 在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH3•H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{c（O{H}^{-}）c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．

解答 解：反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶質(zhì)為NH4Cl 和NH3•H2O；
平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH3•H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{c（O{H}^{-}）c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-7}×0.005}{0.5aa-0.005}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，
故答案為：NH4Cl 和NH3•H2O；$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、電離平衡常數(shù)計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗基本操作正確的是（　　）
A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱
B．用天平稱量藥品時，用手直接取放砝碼
C．用pH試紙測定溶液的酸堿性時，一定要先把試紙用蒸餾水潤濕一下
D．兩端有大、小兩匙的藥匙，取用很少量的氧化銅粉末時應用小匙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有混合氣體x，它是由NO、H2、CO2組成，通入足量的Na2O2層后，變成混合氣體y，將y用電火花引燃使其充分反應，只得到濃度為70%的HNO3溶液，無其他任何氣體，則x中NO、H2、CO2的體積之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：7C．4：2：7D．2：4：7

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略去），請回答下列問題：
（1）寫出E的電子式．
（2）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則A與B分別為NH4Cl、Ca（OH）2．（寫化學式）
（3）若A為紅色固體，D一種是能可使品紅溶液褪色的氣體，寫出反應①的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中反應①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，如圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學式：①SO2，②Cl2；吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔點很高，熔點高會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L．若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）0.225mol/（L•min）
（2）該反應的平衡常數(shù)K為5.33（精確到小數(shù)點后兩位）
（3）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac
a．容器中壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變
d．每消耗1mol CO2的同時生成1mol H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．26g的苯和乙炔的混合物最多可以與2mol的氫氣發(fā)生加成
B．某溫度下，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
C．標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L
D．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學鍵總數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)填寫在橫線上．MnO4-+H2O2+H+=Mn2++8 H2O+O2↑
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）下列操作能使測定結果偏高的是AC．（錯選不得分）
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．
B．讀取高錳酸鉀標準溶液的體積時，滴定前平視，滴定后俯視．
C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標準液潤洗．
D．滴定過程中，錐形瓶中部分溶液濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有三種短周期元素①H  ②Na  ③Cl．
（1）②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，生成物是一種離子化合物（填“離子”或“共價”），反應的化學方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．
（2）①與③形成的化合物的電子式是，該化合物中含有極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）．

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