Question

某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）：
（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式

 

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（3）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

，化學(xué)方程式

 

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（4）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)指出洗氣裝置盛裝試劑

 

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（5）還有什么方法能證明氧化性Cl₂＞S，用一種相關(guān)事實(shí)說明

 

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Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）此反應(yīng)裝置為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，以此寫出化學(xué)方程式；
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，說明有S沉淀生成，氯氣的氧化性大于S的氧化性；
（3）裝置E為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，氯氣能把氨氣氧化生成氮?dú)夂吐然瘹�，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，故現(xiàn)象為冒白煙；
（4）濃鹽酸易揮發(fā)，經(jīng)過濃硫酸干燥的氯氣中扔混有少量氯化氫氣體，因此需要在C加一吸收裝置除掉氯化氫；
（5）依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律進(jìn)行驗(yàn)證．

解答： 解：（1）反應(yīng)裝置A為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣的裝置，其離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)制備的氯氣通入B之后，B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，說明氯氣把硫化鈉溶液中的硫離子氧化為S單質(zhì)，離子方程式為Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
（3）通E裝置是制備氨氣，氯氣能把氨氣氧化生成氮?dú)夂吐然瘹�，生成的氯化氫和氨氣結(jié)合生成氯化銨，從而冒白煙，因此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：產(chǎn)生大量白煙；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（4）鹽酸易揮發(fā)，所以生成氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫也能直接和氨氣結(jié)合冒白煙，所以需要在C之前連接一盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體，
故答案為：飽和食鹽水；
（5）非金屬性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是：①由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)．②由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)．（除氟元素之外）．③非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)．能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)，據(jù)此可以驗(yàn)證，
故答案為：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO₄ 大于H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)題的形式考查非金屬元素的性質(zhì)，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)考查和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力．