2．下列關(guān)于如圖實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．集氣瓶中的離子方程式是：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2 ↑
B．少量的CO2通入苯酚鈉中生成苯酚和碳酸鈉
C．醋酸和苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)
D．該裝置和相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能推出酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3 ＞C6H5OH

分析 A、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸；
B、根據(jù)酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3-來分析；
C、根據(jù)酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚來分析；
D、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理來分析．

解答 解：A、由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故醋酸能和碳酸鈉反應(yīng)制出二氧化碳，離子方程式為：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2 ↑故A正確；
B、由于酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3-，故無論通入的二氧化碳的量是少量還是過量，CO2均與苯酚鈉反應(yīng)生成NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚可知，醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚，故醋酸能和苯酚鈉反應(yīng)制出苯酚，故C正確；
D、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，根據(jù)CH3COOH能和碳酸鈉反應(yīng)制出二氧化碳可知，CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3 ；根據(jù)二氧化碳能和C6H5ONa反應(yīng)制出C6H5OH可知，H2CO3 的酸性強(qiáng)于C6H5OH，故酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3 ＞C6H5OH，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件以及酸性強(qiáng)弱的比較，應(yīng)注意的是強(qiáng)酸制弱酸．難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

已知：①NiCl2易溶水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②該溫度下一些難溶物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
 Ksp開始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-333.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
NiC2O44.0×10-10----
回答下列問題：
（1）該工藝流程中多次重復(fù)利用的一種實(shí)驗(yàn)基本操作是過濾．
（2）酸溶所留殘?jiān)闹饕煞譃樘糠郏ㄌ钗镔|(zhì)名稱）
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學(xué)式），
控制兩種沉淀析出可利用C．
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計(jì)
（4）已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，則加入Na2C2O4溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步驟的離子反應(yīng)方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同時(shí)存在，則$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．水電離出c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-，能否大量共存？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置（以下均假設(shè)反應(yīng)過程溶液的體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol；
（3）某溫度時(shí)，在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O （g），t1秒后，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
①若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則逆反應(yīng)速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），繼續(xù)通入1mol H2O（g），則正反應(yīng)的速率增大．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是加入催化劑或升高溫度、增大氣體反應(yīng)物濃度（填寫2項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)物是體積比1：3的乙醇和3mol/L硫酸的混和液
B．溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制反應(yīng)溫度
C．反應(yīng)容器燒瓶中應(yīng)加入少許瓷片
D．反應(yīng)完畢先滅熄滅酒精燈，再從水槽中取出導(dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．經(jīng)測定由C2H5OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中共價(jià)鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵
C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°
D．N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說明N2分子中π鍵鍵能＞σ鍵鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（　�。�
A．平衡不移動(dòng)
B．再達(dá)平衡時(shí)，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1
C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若將容器改為恒壓容器，則平衡向右移動(dòng)

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