【題目】欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質應加入
A. 甲醛溶液 B. CuSO4溶液
C. 飽和(NH4)2SO4溶液 D. 濃硫酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是( )
A. 乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B. 0.1 mol乙醇與足量鈉反應生成0.05 mol氫氣
C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脫水
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【題目】工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應方程式為:
CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H,在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO,達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與n(H2):n(CO)的關系如圖1所示。
(1)當起始n (H2):n(CO) =2,經(jīng)過5min達到平衡,此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍,則0~5min內平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g),達新平衡時H2的轉化率將_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)當起始n (H2):n(CO) =3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_____點(選填“D”、“E”或“F”)。
(3)由圖2可知該反應的△H_____0(選填“>”、“<”或“=”,下同),壓強pl____p2;當壓強為p2時,在y點:v(正)____v(逆)。
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【題目】化學課上,圍繞硫的化合物性質進行如下探究,請根據(jù)要求回答以下問題.
(1)裝置A中反應的化學方程式為 .
(2)裝置B用來探究SO2的漂白性,則應裝的試劑是 , 反應一段時間后,看到的現(xiàn)象是;若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象,則二者在反應原理上(填“相同”或“不相同”).
(3)裝置C檢驗SO2具有性(填“氧化”或“還原”).裝置C試管口棉花團應蘸有溶液.
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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。。
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質,其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法中正確的是( )
A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動
C. 電極b為電池的負極,電極反應式為:O2+4e﹣=2O2﹣
D. 若以C3H8為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O
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【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g,則X氣體的摩爾質量是
A. 16 g B. 32 g C. 32 g/mol D. 64 g/mol
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)反應開始到10s,用Z表示的平均反應速率為mol/(Ls);
(2)反應到10s時,Y的轉化率為;
(3)該反應的化學方程式可表示為 .
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