【題目】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)

C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

A. v（A）=0.5mol/(L·min)轉(zhuǎn)化為v（B）=0.25mol/(L·min)；

B. v（D）=1mol/(L·min)轉(zhuǎn)化為v（B）=0.25mol/(L·min)；

C. v（C）=0.8mol/(L·min)轉(zhuǎn)化為v（B）=0.27mol/(L·min)；

D. v（B）=0.3mol/(L·min)

對比數(shù)值，0.3mol/(L·min)反應(yīng)最快，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是無色透明的晶體，易溶于水，其水溶液顯堿性。在漂白工業(yè)中用作“脫氯劑”，常用黃鐵礦(主要成分是)經(jīng)以下流程來制備硫代硫酸鈉

已知：氣體C可以使品紅溶液褪色

(1)研磨的目的是：____________，磁性黑色固體B的化學(xué)式為：________。

(2)尾氣C能否用氫氧化鈣溶液吸收：________(填“能”或“不能”)，原因是：

________________。

(3)寫出固體高溫分解反應(yīng)方程式：__________________________。

(4)溶液與鹽酸不能穩(wěn)定存在，用離子方程式解釋不能存在的原因：

____________________。

(5)請用“＜”符號表示出亞硫酸氫鈉溶液中的各離子濃度大小關(guān)系：____________。

(6)硫代硫酸鈉在漂白工業(yè)中用作“脫氯劑”，標準狀況下當消耗31.6g硫代硫酸鈉時吸收氯氣的積為：________L。

(7)已知溶液中，求的比值________(已知：溶液的一級電離常數(shù)為，二級電離常數(shù)為，水的電離常數(shù)為，請用含有、、、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“堿浸”目的是___________。

(2)“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有外，還有__________。

(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是______________。

(5)“沉鋰”中溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡移動原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。

②為獲得高純，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁(AlP)通�？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃，還原性強)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器D的名稱是________________________。

(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖所示：

(1)實驗原理：______________。

(2)實驗裝置：氣體制備型化學(xué)實驗裝置的設(shè)計，要將化學(xué)反應(yīng)原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結(jié)合起來。

①填寫裝置中試劑名稱，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯氣中的____________；D的作用是除去氯氣中的____________。

③該裝置中收集氯氣使用的是________，還可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤檢驗氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口，若試紙______，則證明已集滿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對生鐵片銹蝕對比實驗的分析正確的是（ ）

序號

①

②

③

實驗

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A.對比實驗①②③，說明苯能隔絕O2

B.實驗①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O2

C.實驗②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

D.實驗③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6 kJmol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJmol-1

則反應(yīng)NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJmol-1。

一定條件下，將2molNO2與2molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）

a．混合氣體密度保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

該反應(yīng)達平衡狀態(tài)后，若再向該容器充入1molNO2與1molSO2，則SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣a kJmol-1。在一定溫度下，將1molCO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過5min達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的0.8倍。則v（CH3OH）為_______，正反應(yīng)放出的熱量為______。

（4）已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氫的獲得和應(yīng)用具有重要意義。

(1)已知：將0.20molH2S氣體充入密閉容器中，保持恒壓(p=a)、溫度T1條件下進行上述反應(yīng)。

①下列可以作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是________。

A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B.

C.K不變

D.容器體積不變

②時刻反應(yīng)達到平衡，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用a的代數(shù)式表示。對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。

③反應(yīng)溫度T1時，畫出0~t2時段，n(S2)隨時間變化曲線[n(S2)—t]。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2>T1)，畫出0~t2時段，n(S2)隨時間變化趨勢的曲線[n(S2)—t]________

(2)已知：某催化劑作用下，H2還原NO的反應(yīng)有兩種可能：

Ⅰ.

Ⅱ.

反應(yīng)歷程可以表示為(表示吸附態(tài))

吸附分解： ①

②

反應(yīng)脫附： ③

④

⑤

其中，反應(yīng)脫附過程中④與⑤是一組競爭關(guān)系，決定了H2還原NO的最終產(chǎn)物。

①如圖顯示不同溫度條件下，原料氣，達到平衡時體系中N2和N2O的含量，由此判斷________0(填“>”或“<”)；判斷反應(yīng)脫附過程中④與⑤兩步反應(yīng)的活化能高低并說明理由________。

②如圖顯示不同溫度條件下，原料氣分別為1、2、3(對應(yīng)圖中標注“1”、“2”、“3”)，達到平衡時，體系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的選擇性(填“N2”或“N2O”)

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同步練習(xí)冊答案